物质的溶解与分离讲义——2023-2024学年浙教版八年级上册科学

K-8 3 物质的溶解与分离 一、溶液、悬浊液和乳浊液 1.溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、酒精、碘、氧气）。 溶剂：能溶解其他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。 溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2.混合物：由多种物质组成的物质。 3.比较： 溶液 悬浊液 乳浊液 溶质 固、液、气被溶解 固体小颗粒（不溶解） 液体小液滴（不溶解） 是否透明 透明 不透明 是否分层 不分层 浑浊，久置分层 特点 均一、稳定 不均一、不稳定 举例 高锰酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色） 泥浆水、石灰浆、血液、钡餐 牛奶、肥皂水 共同点 都是混合物 4.药品的取用： （1） 固体粉末：①用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）②试管横放，把药匙送入试管 底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部； （2） 取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑到底部。 （3） 液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放。 （4） 用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）。 二、物质的溶解度 1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2.氢氧化钠/浓硫酸：溶解时放出热量，使液体温度升高。 硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低。 氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热。 3.影响物质在水中溶解快慢的因素：①跟温度有关：温度越高，溶解越快；②跟搅拌有关：搅拌加快溶解；③跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快。 4.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶质 ，若溶解的量不再增加 则该溶液为饱和溶液。若 溶解的量能再增大 则该溶液为不饱和溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但 相同温度_， 同种溶质 ，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 5.固体的溶解度 （1） 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克。 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度。 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如氯化钠。 极少数物质溶解度随温度升高而降低。 如氢氧化钙。 （4）溶解度曲线 6.气体的溶解度 （1）影响因素： ① 压强（压强越大，气体溶解度越大）； ②温度（温度越高，气体溶解度越小） 三、溶液的配置与计算 1、涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。 溶质的质量分数的计算公式: 溶质质量分数 ＝ 即：C%＝＝ 1. 溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； 1. 溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； 计算时溶液不一定饱和 1. 公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数(a％) 。 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 溶液的稀释问题(浓缩) 关键是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变 m浓 a1％ = (m浓+ m水) a 2％ m1 a 1％+ m2 a 2％ = (m1+ m2) a 3％ 3、一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(a％)与溶解度(S)的关系: 溶解度 溶质的质量分数 涵义 定量表示物质溶解能力的大小 表示溶质质量占溶液质量的比例 条件 ①与温度有关 ②必须是饱和溶液 ③溶剂量一定是100克 ①与温度无关 ②不一定是饱和溶液 ③溶剂量不确定 单位 克 无单位 联系 前提是饱和溶液中: 质量分数= （ P％＝） 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的