第一章 第二节 第2课时 ΔH大小比较及热化学方程式的再书写-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

DIERKESHI ΔH的大小比较 / “四根据”破解热化学方程式的书写 / 课时对点练 ΔH大小比较及热化学方程式的再书写 第一章 第2课时 核心素养 发展目标 1.证据推理与模型认知： 通过分析、推理等方法，建立反应热大小比较以及热化学方程式书写的认知模型，并能运用模型解决有关问题。 2.科学态度与社会责任： 了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。 内容索引 一、ΔH的大小比较 二、“四根据”破解热化学方程式的书写 课时对点练 3 ΔH的大小比较 一 1.看ΔH正负号 吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，可判断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。 2.看化学计量数 同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比 例如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1 ΔH2。 > 3.同一反应，物质的聚集状态不同 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1 Q2，此反应为放热反应，则ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则ΔH1 ΔH2。 > < 4.看反应联系 比较两个反应之间的关系 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3<0，所以ΔH2 ΔH1。 > 应用体验 1.已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是 A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定 √ 已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，则相同量的金刚石和石墨相比较，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1<ΔH2<0，能量越低越稳定，则石墨稳定，故C正确。 2.下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B.ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D.ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 √ ①中两个反应都是放热反应，后者生成液态水，放出的热量大于前者，而放热反应ΔH小于0，放热越多，焓变越小，故ΔH1＞ΔH2。 ②中两个反应的实质都是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1 mol，但是CH3COOH是弱电解质，发生电离吸热，所以后者放出的热量少，故ΔH3＜ΔH4。 方法提升 (1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”比较。 (2)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”进行比较。 (3)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 返回 “四根据”破解热化学方程式的书写 二 题型一　根据反应的热量变化 1.NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。 NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ·mol－1 在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1 mol即38 g NaBH4(s)放热216 kJ，因此该反应的热化学方程式是NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ·mol－1。 特别提醒 ΔH与化学方程式一一对应，利用已知的质量或物质的量及对应的能量变化换算成化学方程式的计量数对应的ΔH，一定要标注物质的聚集状态。 题型二　根据化学键的键能 2.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂