第二章 化学反应速率与化学平衡 阶段重点突破练(二)-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

阶段重点突破练(二) 第二章 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 一、化学反应速率的理解及计算 1.某新型药物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示(纵坐标为胆红素浓度变化量)，计算反应4～8 min内的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 √ 14 15 分析图像可知，在4～8 min时间段内反应物的浓度由20 μmol·L－1下降到10 μmol·L－1，浓度变化量为10 μmol·L－1， 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，大致的变化规律是反应每进行4 min，反应物浓度降低一半，所以当反应进行到16 min时，反应物的浓度降到大约2.5 μmol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 2.(2022·四川岳池高二质检)某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋3B(g) 　 2C(g)＋xD(g)。经2 min后测得C的浓度为0.5 mol·L－1，B的物质的量分数为25%，以D表示2 min内的平均反应速率v(D)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是 A.2 min时，v(A)＝0.125 mol·L－1·min－1 B.2 min时，B的物质的量为0.75 mol C.x＝1 D.反应前后容器内气体的压强之比为1∶2 √ 14 15 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 2 min内的平均反应速率v(D) ＝0.25 mol·L－1·min－1，则2 min时c(D) ＝(0.25×2) mol·L－1＝0.5 mol·L－1，根据“三段式”可得： 　　　　　　　　　A(g)＋　3B(g)　　 　2C(g)　＋　xD(g) 起始量/(mol·L－1) 　 a 　　　 a 　　　　　0 　　　　0 转化量/(mol·L－1) 　 0.25 　　0.75 　　　 0.5 　　　 0.5 2 min时量/(mol·L－1) a－0.25 a－0.75 　 0.5 　　　 0.5 14 15 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 v(A) ＝0.125 mol·L－1·min－1，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率减小，2 min时，v(A)<0.125 mol·L－1·min－1，A错误； 2 min时B的物质的量为(1.5－0.75) mol·L－1×1 L＝0.75 mol，B正确； 同一时间内物质变化的浓度与化学计量数成正比，则x＝2，C错误； x＝2，则该反应是一个反应前后气体的分子数不变的反应，所以反应前后压强之比为1∶1，D错误。 14 15 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 3.(2022·无锡高二月考)合成气转变为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。一定条件下，将1 mol CO和3 mol H2通入2 L的恒容密闭容器中，5 min时测得H2的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A.0～5 min，反应放出的热量为27.24 kJ B.第5 min时，H2的反应速率为0.06 mol·L－1·min－1 C.其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 D.反应到5 min时，生成0.6 mol CH3OH √ 14 15 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 只能计算一段时间内的平均速率，不能计算瞬时速率，第5 min时，H2的反应速率不能确定，B说法错误； 其他条件不变，增大CO浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但体系中活化分子百分数未改变，C说法错误； 反应到5 min时，反应0.6 mol氢气，生成0.3 mol CH3OH，D说法错误。 14 15 1 2 3 7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 4.298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为 实验编号 1 2 3 4 5 6 c(HI)/ (mol·L－1) 0.100 0.2