第二章 第一节 第3课时 活化能-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

DISANKESHI 有效碰撞理论 / 有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释 / 课时对点练 活化能 第二章 第3课时 核心素养 发展目标 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。 2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。 内容索引 一、有效碰撞理论 二、有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释 课时对点练 3 有效碰撞理论 一 1.基元反应 大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中__________都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的2个基元反应为 、__________。 每一步反应 2HI―→H2＋2I· 2I·―→I2 2.反应机理 先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称____ ______。 基元反应 反应 机理 3.基元反应发生的先决条件 反应物的分子必须发生 ，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。 碰撞 4.有效碰撞 越快 5.活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生 的分子。 对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是 的。 (2)活化能：活化分子具有的 与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 有效碰撞 一定 平均能量 6.反应物、生成物的能量与活化能的关系图 活化能 放出的能量 逆反应 (1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 (　　) (2)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞(　　) (3)活化分子间每次碰撞都发生化学反应(　　) (4)能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量(　　) × 正误判断 √ × √ 活化能大的反应为什么不容易发生？ 提示　活化能大时，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。 深度思考 应用体验 1.一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A.该反应为吸热反应 B.该反应历程共分4步进行 C.第3步的正反应活化能最小 D.第二步反应的ΔH2小于第三步反应的ΔH3 √ 该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，故为吸热反应，A正确； 该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确； 由图像可知，第二步反应的ΔH2大于0，第三步反应的ΔH3小于0，故ΔH2大于ΔH3，D错误。 2.下列说法不正确的是 A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应 　的活化能 B.图乙中HI分子发生了有效碰撞 C.活化能接近于零的反应，当反应物相互接 　触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响 D.图甲中所示反应为放热反应 √ 返回 有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释 二 1.浓度 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。 增多 增加 增大 减小 17 2.压强 增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_____→单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。 压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。 增多 增加 增大 减小 3.温度 微观解释：升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 。 增加 增大 增大 减小 4.催化剂 使用催化剂→改变了反应的历程(如图)，反应的活化能 →活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 。 降低 增大 增加 加快 20 (1)活化能大的反应一定是吸热反应(　　) (2)有效碰撞次数多，反应速率快(　　) (3)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(　　) (4)只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞(　　) × 正误判断 × × × 1.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。按要求回答下列问题： (1)整个反应中ΔH＝ 。 深度思考 E1－E2＋E3－E4 (2)使用催化剂 (填“能”