第二章 第二节 第5课时 化学平衡图像-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

DIWUKESHI 化学平衡图像 第二章 第5课时 一、速率—时间图像(v－t图像) Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正 v′逆，说明是增大了______________，使正反应速率突变，且平衡 移动。 ＞ 反应物的浓度 正向 Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正 v′逆，平衡 移动，说明该反应的正反应可能是 反应或 的反应，改变的条件是 或 。 ＞ 正向 放热 气体总体积增大 降低温度 减小压强 Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 移动，可能是使用了 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。 没有发生 催化剂 归纳总结 根据v′正、v′逆的相对大小，判断平衡移动的方向；根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，判断改变的哪种外界条件；若v′正或v′逆有一个在原平衡未变，则改变的是浓度；若两个都发生了“突变”，则改变的是温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则是加入催化剂或等体反应改变压强。 应用体验 1.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g) C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A.t1时升高温度 B.t3时加入催化剂 C.t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH 　的体积分数最小的时间段是t2～t3 √ t1时升高温度，正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，A项正确； t3时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，B项正确； 当温度一定时，t4时增大反应容器的容积，体系压强减小，正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动，C项正确； 由图和上述分析可知，在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t5～t6，D项错误。 2.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)　 2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是 A.容器为恒压容器时，充入适量He B.容器为恒压容器时，充入适量HI C.容器为恒容容器时，充入适量He D.容器为恒容容器时，充入适量HI √ 恒容充入He，对反应气体的浓度没有影响，正、逆反应速率不变，C项错误； 恒容充入HI，相当于增大压强，正、逆反应速率均增大，且对于该反应，增大压强平衡不会移动，与图像不符，D项错误； 恒压充入He，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，且对于该反应，减小压强平衡不会移动，与图像不符，A项错误； 恒压充入HI，体系的体积增大，H2和I2的浓度都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各物质的浓度完全一样，B项正确。 二、不同温度(或压强)下，百分含量(或转化率、浓度)—时间图像 Ⅰ.T2 T1，温度升高，平衡 移动，正反应是 反应。 Ⅱ.p2 p1，压强增大，A(反应物)的转化率 ，说明正反应是气体总体积 的反应。 ＞ 逆向 放热 ＞ 减小 增大 Ⅲ.生成物C的百分含量 ，说明平衡 移动，但反应速率a____b，故a可能使用了 ；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。 不变 不发生 ＞ 催化剂 归纳总结 “先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a可能使用了催化剂)。 应用体验 1.已知：4NH3(g)＋5O2(g)　 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 √ 因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误； 增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动