精品解析：黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

双鸭山市第一中学2023—2024学年度高二(上)学期10月份考试题 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分) 1. 下列措施不是为了改变化学速率的是 A. 冶炼铁时将铁矿石粉碎 B. 将食物存放在冰箱中 C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 加工馒头时添加膨松剂 2. 可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ） A. vA=0.15mol/（L·min） B. vB=0.6 mol/（L·min） C. vC=0.4 mol/（L·min） D. vD=0.005 mol/（L·s） 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨中，将氨气液化分离 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 4. 下列说法中有明显错误的是 A. 对于有气体参加的反应，增大压强不一定加快反应速率 B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 对于△H＞0且能自发进行的化学反应，其ΔS＞0 5. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 6. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述中正确的是 A. 升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以V正>V逆 7. 对于可逆反应3H2+N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 缩小容器容积 B. 使用高效催化剂 C. 升高温度 D. 充入更多H2 8. 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2 (s)+C(s)Ti(s)+CO2 (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是 A. 平衡常数减小 B. TiO2的质量不变 C. CO2的浓度不变 D. Ti的质量增加 9. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　) A. 可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 10. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下图表示图像中正确的是 A. B. C. D. 11. 在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为 A. 60% B. 40% C. 24% D. 4% 12. H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ①混合气体的平均相对分子质量不变 ②每生成17 g NH3的同时消耗22 gCO2 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 ⑥容器中压强不变 A. ①③⑤⑥ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 13. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ 下列叙述正确的是 A