第06讲 原子结构和核外电子排布-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第6讲 原子结构和核外电子排布 2024年普通高中学业水平合格性考试复习 第6讲 原子结构和核外电子排布 我要扼住命运的咽喉，他绝不能使我完全屈服。——贝多芬 复习目标 1．知道元素、质量数、核素、同位素的含义。 2．能根据核素符号判断质量数、质子数和中子数的数值。 3．了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素原子和简单离子的结构示意图。 复习重点难点 1．核素表示及有关量的计算。 2．电子排布判断。 原子组成 质量数 概念 原子核内所有_____和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 构成原子的微粒间的两个关系 质量数(A)＝________＋________ 质子数＝核外电子数＝___________＝原子序数 粒子间三关系 质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子的相对原子质量近似等于质量数 电性关系 电中性微粒(原子或分子) 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 带电离子 (质子数≠电子数) 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 电子数＝质子数－m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 电子数＝质子数＋m 数量关系 原子序数＝质子数 元素、核素、同位素、同素异形体的比较 区别 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同相同的一类原子总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素 形成的不同单质 范围 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类 没有个数 化学反应中的 最小微粒 化学性质 几乎完全完全相同 相互相同、性质及组成或结构不同 决定因素 ________ 质子数、________ 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 H、H、H 三种核素 H、H、H 互称同位素 O2与O3 互为同素异形体 联系 原子核外电子排布 1．电子排布三规律 ①电子总是尽可能先从K层排起，当一层排满后再填充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个。 2．原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数 ②弧线表示电子层 ③弧线内数字表示该层中的电子数 3．离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构 质量数与中子数判断 1．符号中各个字母的含义 2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) （2023·江苏学业水平合格考）我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V，“51”表示该核素的 A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 （2022年黑龙江省大庆铁人中学期末）我国成功研制的铯（Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为 A．133 B．78 C．55 D．23 核素与同位素 1．一种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远______原子的种类数；一种元素也可能只有一种核素。 2．同位素中的“位”即核素的位置相同，即在元素周期表中占________位置。 3．同位素的“六同三不同” 4．元素、核素、同位素的关系 5．元素、核素、同位素的判断方法 ①判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是______原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称_________。 ②分析原子表示符号的几组数字。 X，只要Z相同，就是同种______；Z和A均相同，是同种______；Z相同，A不相同的互称__________；Z不相同的不论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。 （2022·江苏学业水平合格考）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为 A．Si B．Si C．Si D．Si （2022·江苏连云港学业水平合格考模拟）2022年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关于Ts和Ts的说法中正确的是 A．质量数相等 B．中子数相等 C．电子数不等 D．互为