黑龙江省齐齐哈尔市朝鲜族学校2022-2023学年下学期高二期末化学试卷

第 1页 共 8页 ◎ 第 2页 共 8页 2022-2023 学年度下学期齐市朝鲜族学校高二学年期末考试 化学试卷 考试分值：100 分 考试时间：75 分钟 第 I卷（选择题） 共 18 道选择题，每题 3 分，总计 54 分。 一、单选题(共 54 分 1．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是 A．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯酚能跟 NaOH溶液反应，乙醇不能与 NaOH溶液反应 C．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应 D．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应 2．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A．键角： 2 3 4ClO ClO ClO     B．酸性： 3 3 3CH COOH CCl COOH CFCOOH  C． 2 4N H 中氮原子采用的是 2sp 杂化 D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 3．氢氧化锆[ 4Zr(OH) ]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含 2ZrO 和少量 Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B．“浸取”后通过分液可得到含有 2 3Na SiO 和 2NaAlO 的浸液 C． 2Cu  与 3NH 形成配离子的稳定性强于 2Cu  与 2H O形成配离子的稳定性 D．可用浓NaOH溶液洗涤 4Zr(OH) 粗品 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价层电子排布式为 nsnnpn，基态 Y原子的 未成对电子数为 2，基态 Z原子的M能层电子只有 1种自旋状态，W3+的 3d轨道处于半充满状态，下 列说法错误的是 A．Y与 X、Z元素均能形成常见的两种化合物 B．由 X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性 C．基态W原子的未成对电子数为 4 D． 2XY 中的各原子均满足 8电子稳定结构 5．下列叙述中，事实与对应的解释不正确．．．的是 事实 解释 A 2H O的稳定性比 2H S强 H O— 键能大于H—S键能 B 3NH 极易溶于水， 3PH 微溶于水 3NH 相对分子质量较大 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键 D NaCl晶体的熔点大于CsCl晶体 +Na 的半径小于 +Cs ，离子键强度NaCl大于CsCl A．A B．B C．C D．D 6．如图 a、b和 c依次为金属铜(Cu)、二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶胞的示意图，下列说法正确的是 A．1个铜晶胞中平均含有 14个铜原子 B．二氧化碳晶胞中 1个 CO2分子周围有 12个紧邻的 CO2分子 C．金刚石晶胞平均分为 8份，其 1 8 也是金刚石的晶胞 D．二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶体中，形成晶体的作用力类型相同 7．某纳米钛铝合金晶胞结构如图甲(Al、Ti各有 1个原子在晶胞内部)，金属铬的晶胞如图乙所示，已 第 3页 共 8页 ◎ 第 4页 共 8页 知铬的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为 NA。下列说法中正确的是 A．甲中 Al与 Ti原子个数比为 11∶5 B．1个基态 Ti原子中含有 4个未成对电子 C．乙中与铬原子距离最近的铬原子共有 12个 D．铬原子的半径 r= 3 4 × 3 A 2 52 ρN  ×1010pm 8．下列化学用语表述正确的是 A． 2-3CO 的空间构型：平面三角形 B．Cl-Cl的 p-pσ键的电子云图形： C．水晶的分子式：SiO2 D．基态铬原子的价电子轨道表示式： 9．有 A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 A为非金属元素，A 和 E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有 1个电子；B和 D也属于同一族，它们原子最外层的 s 能级电子数是 p能级电子数的一半；C原子最外层上的电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。下列 说法不正确．．．的是 A．同周期主族元素中，比 B元素的第一电离能大的元素只有一种 B．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂 C．元素 B与 D的电负性的大小关系：B＞D D．元素 C的氯化物晶体为分子晶体 10．下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是 A．淀粉在稀硫酸作用下水解后，向其中加入氢氧化钠溶液使其呈碱性，再加入新制氢氧化铜溶液并加 热，若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解完全 B．利用石油中各组分沸点的不同进行石油分馏，可获得汽油、煤油、柴油等石油化工产品 C．可通过溴的四氯化碳溶液洗气除去乙烷(C2H6)中混有的杂质气