2.3制取氧气（课件）-2023-2024学年九年级上学期化学人教版上册

情境导入 1.自然界的氧气从何而来？ 2.工业所需氧气从何而来？ 3.实验室的氧气从何而来？ 光合作用。 二氧化碳 氧气 分离液态空气。（利用空气各成分的沸点不同。） 药 品 制取装置 收集方法 生活知识 高温导致鱼虾缺氧死亡 查阅资料：过碳酸钠是过氧化氢和碳酸钠的加成化合物。过氧化氢能分解释放出氧气。 特种部队野外三十秒生火 2.3 制取氧气 药品介绍 1、过氧化氢（H2O2） 俗称：双氧水，无色液体，一种常用的消毒剂。 常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气， 若与二氧化锰混合，会加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。 2、高锰酸钾（KMnO4） 俗称：灰锰氧或PP粉，暗紫色晶体。 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。 资料卡片 3、氯酸钾（KClO3） 白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气（ O2 ）。 4、氧化汞（HgO） 红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！） 实验室制氧气的反应原理 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 一.高锰酸钾分解制氧气 1.药品：高锰酸钾（ 暗紫色固体） 2.反应原理： KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 固体 固体 固体 气体 高锰酸钾溶液 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 3.实验装置（制取装置）： ①发生装置 思考：1.加热固体高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择上图的 。 A B A 2.选择发生装置时，应考虑 。 反应物的状态和反应条件 制取装置 发生装置 收集装置 ②收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 A B C 思考：1.收集氧气，发生装置应选择上图的 。 A或B 2.选择收集装置时，应考虑 。 气体的密度和在水中的溶解能力 选择A,是因为氧气 ； 选择B,是因为氧气 。 不易溶于水且不和水反应 密度大于空气且不和空气中各成分反应 3.实验装置： 发生装置(固固加热型） 收集装置 ①试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。 ②导管口塞一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，将导管堵塞。 4.实验步骤： （1）查： 组装仪器，并检查装置的气密性 （2）装： 把药品平铺或斜铺在试管的底部 （3）定： 连接仪器，固定装置 （4）点： 点燃酒精灯，给试管中药品加热 （5）收： 当导管口气泡连续均匀地放出来时，开始收集气体 （6）离： 将导管撤离水槽 （7）熄： 熄灭酒精灯 简 称：查、装、定、点、收、离、熄 谐 音：茶、庄、定、点、收、利、息 练习 1、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是： ①反应物是固体 ②反应需要加热 ③制取的气体不易溶于水 ④制取的气体密度比空气大 ⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。 A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①② D. ①②③ √ 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验步骤 现象 原因 实验（1） 实验（2） 有少量气泡冒出，木条没有复燃。 产生大量气泡，带火星的小木条复燃。 过氧化氢常温下能 分解产生少量氧气 生成了大量的氧气 小结： 常温下，过氧化氢遇二氧化锰迅速释放出大量氧气。 【思考1】在实验（2）中，二氧化锰在反应中究竟起什么作用呢？ 猜想②：二氧化锰与过氧化氢都是反应物。 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 且反应后质量不变，化学性质也不变。 过氧化氢+二氧化锰 氧气+ ？ × 实验步骤 现象 原因 实验（3） 木条复燃 二氧化锰仍然起作用。 猜想①：二氧化锰是反应物，大量氧气是二氧化锰分解产生的。 × 化学性质不变 一.催化剂和催化作用 1.催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的反应速率