3.2氮及其重要化合物同步练习2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

3.2氮及其重要化合物同步练习 姓名（）班级（） 一、选择题 1．下列关于物质应用的分析错误的是 A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B．葡萄酒中添加适量的利用了的水溶液呈酸性的特点 C．维生素C做中毒的急救药是利用了维生素C的强还原性 D．高铁酸盐可作水处理剂，利用了高铁酸盐的强氧化性和生成的胶体的吸附性 2．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是 ①Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部 3．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．氯化铝溶液与过量氨水混合： D．用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”： 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁片投入稀硫酸中： B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： C．少量铁粉加入稀硝酸中： D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3： 5．下列离子方程式正确的是 A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．铜片与浓硝酸：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH+OH-NH3•H2O D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O 6．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是 A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 D．若烧瓶氨气中混有少量空气，实验结束后烧瓶中氨水物质的量浓度仍为mol/L 7．ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。    下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易分解，可用作氮肥 B．极易溶于水，可用于工业制硝酸 C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料 8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式符合题意且正确的是 A．向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： B．在磁性氧化铁粉末中加入含淀粉的HI溶液，溶液变蓝色： C．向苛性钠溶液中通入NO2，红棕色气体消失，生成两种盐： D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀： 9．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是    A．物质A转化为是固氮的过程 B．标准状况下，物质B与水完全反应，电子转移 C．常温下，物质C的浓溶液与反应的化学方程式为： D．的检验方法：取少量溶液于试管中，加热生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 10．氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是    A．X可通过加热稀氨水制取 B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定 D．3.2g Cu与10的Y溶液恰好反应，生成NO、混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL 11．在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A．Mg2+、Na+、SO、Cl- B．K+、CO、Cl-、NO C．Na+、Cl-、NO、Fe2+ D．NH、OH-、SO、NO 12．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。    下列有关该过程的判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L D．欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O2体积为6.72L 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液中： B．使甲基橙变黄色的溶液中： C．存在较多的NaNO3的溶液中： D．使紫色石蕊变蓝的溶液： 14．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的