上海市格致中学2023-2024学年高二上学期第一次测试化学（等级考）试题

格致中学二○二三学年度第一学期第一次测验 高二年级化学(等级考)试卷 (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 所有选择题填涂在答题纸选择题部分。 (一)(本题共16分) 1. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、某原电池装置如图所示，A为电流表。 （1）Zn电极为原电池___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。 （2）Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原)反应，当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。 （3）能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。 （4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。 A. B. C. D. （5）如图所示是电解池装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此能得出的结论是___________。 A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C. NaCl要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流作用下才能发生电离 （6）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有___________。 A. 喷涂油漆 B. 电镀金属 C. 电化学保护法 D. 制成不锈钢 (二)(本题共16分) 2. 甲醇(g)是一种重要的有机化工原料，现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2∶5充入CO和在400℃时，发生反应：。体系中随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 (mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是___________。 （2）0～2s内该反应的平均速率___________。 （3）下列条件能加快正反应速率的是___________(填字母)。 A 从平衡混合物中分离出甲醇 B. 保持压强不变，充入He使容积增大 C. 升高温度 D. 保持体积不变，充入He使压强增大 （4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的定___________。 A． B．容器内压强保持不变 C．容器内混合气体的密度不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 E． （5）一定温度下，化学反应进行的程度可以用反应物的平衡转化率()表示()，则达到平衡时，的转化率为___________。 （6）甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。其工作原理如下图所示。 ①b处通入的是___________，正极的电极反应式___________； ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应，生成的质量为___________。 (三)(本题共16分) 3. 20世纪初，科学家们先后开发、研究并实现了氨的工业生产。 （1）将和的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后三个容器的反应速率分别为、、，这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为___________。 A. B. C. D. （2）某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图甲中表示该反应已平衡的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图甲中a点，容器内气体___________，图甲中b点，v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。 （3）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。 ①合成氨反应中，断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。 ②生成17g 时，该反应___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 (四)(本题共18分) 4. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】实验数据如表所示。 编号 t/℃ 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80 Ⅱ 120.