精品解析：湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高二下学期2月月考化学试题

2022-2023学年度下学期2021级 二月月考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 3. 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A. BCl3 B. NF3 C. K2O2 D. H2O 4. 元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 A. Bi原子最外层有5个能量相同的电子 B. 基态Bi原子的价电子排布式为6p3 C. Bi元素位于第六周期第V族 D. Bi元素的相对原子质量是209.0 5. 下列说法正确的是 A. σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B. 共价键都具有方向性 C. π键是由两个原子p轨道“头碰头”重叠形成的 D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 6. 下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A. CH3CH=CH2 B. CH3-C≡CH C. CH3CH2OH D. CH≡CH 7. 下列叙述正确的是 A. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 B. 价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则 8. 下列叙述中正确的有 A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型 B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 C. NCl3中N—Cl键键长比CCl4中C—Cl键的键长短 D. 日常生活中焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关 9. 有关周期表和周期律的说法正确的是 A. 周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B. 第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 C. 周期表第14列元素形成化合物种类最多 D. 同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素 10. 下列实验装置图合理的是 A. 装置①验证铁发生析氢腐蚀 B. 装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热 C. 装置③能构成锌铜原电池 D. 装置④可用于粗铜的电解精炼 11. HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应物的键能总和-生成物的键能总和 B. 羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率 C. HCHO与分子中中心原子的杂化轨道类型相同 D. 该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂 12. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+ B. 醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ D. 向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq) 13. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 14. 工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是 A. 图中X表示压强，Y表示温度 B. X1＞X2＞X3 C. 平衡常数：a<b=d<c D. X3、Y1条件下，e点：v逆＞v正 15. 常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该二元酸的第一步电离是完全的 B. H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C. pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- ) D. 当加入100mLNaOH