课题1 质量守恒定律 第2课时（同步课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（人教版）

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 1 2 1 本节重难点 化学方程式的意义 化学方程式的读法 知识导航 化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？ 国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。 化学 方程式 新课导入 化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 “和” “生成” “反应条件” 太麻烦 反应物 生成物 C + O2 CO2 点燃 知识梳理 化学方程式 定义： 这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 C + O2 ═══ CO2 点燃 4P + 5O2 2P2O5 点燃 “质” “量” 各粒子的相对数量关系 表示出了各反应物和生成物的组成。 表示出了反应进行所需要的条件。 体现了质量守恒定律，原子的种类和数目没有发生变化。 用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？ 把“质”和“量”有机地结合在一起！ 知识梳理 C + O2 ═══ CO2 点燃 12 ： 32 ： 44 化学方程式 意义： 质的方面 表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件 如：C和O2在点燃的条件下发生反应生成CO2 量的方面 宏观上，表明反应物和生成物间的质量比 如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子 微观上，表示化学反应中各物质之间的微粒个数比 知识梳理 【例1】根据下面的化学方程式，求算各物质之间的质量比？ 32 ︰ 32 ︰ 64 56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64 80 ︰ 2 ︰ 64 ︰ 18 S + O2 SO2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu CuO + H2 Cu + HO 点燃 典例精讲 化学方程式能直观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有异于数学中的方程式。 “+”读成“和”； “═══”读成“生成”， 4P + 5O2 2P2O5 点燃 不能读成“等于”。 化学方程式 读法： 宏观读法 磷和氧气在点燃的条件下生成了五氧化二磷 每124份质量的磷在点燃的条件下与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷 微观读法 每4个磷原子在点燃条件下与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子 知识梳理 第一个已知的书面化学方程式——实际上更像是一个图表——出现在被认为是第一本化学教科书的 Tyrocinium Chymicum(意思是“开始化学”)中。它由法国科学家兼教师让·贝甘 (Jean Beguin) 于 1615 年在巴黎撰写，描述了贝甘 (Beguin) 在用氯化汞加热硫化锑时所观察到的情况。 世界上第一个已知的书面化学方程式 该图传达了一种理解，即化学反应始于特定的反应物并产生特定的产物。 拓展延伸 1．(2022秋·山东日照·九年级校联考期中)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB= cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．该反应是分解反应 【答案】B 【详解】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确； B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确； C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确； D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。 随堂演练 2．(2023春·甘肃庆阳·八年级校考期中)甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是 A．反应物和生成物 B．反应所需条件 C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比 【答案】C 【详解】A