山东省潍坊高密市第三中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（创新学院）

创新学院2022级化学试题（2023.09） 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 2．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示： 已知：①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。 ②室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17(当离子浓度≤10-5mol·L-1可认为沉淀完全) 下列说法错误的是 A．加入过量炭黑主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO B．“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸 C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，调节pH的合理范围是3≤pH<8 D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用 3．下列说法正确的是 A．常温下测定1mol/L的NaHA溶液pH<7，由此可知H2A为强酸 B．将0.1mol/L稀氨水加入等浓度盐酸中，可能出现c(NH4+)>c(OH-)=c(Cl-)>c(H+) C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4Cl溶液中，水的电离程度逐渐减小 D．常温下向稀醋酸中滴加NaOH溶液，当溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，溶液一定为中性 4．已知：(1)Na2HPO3是正盐，可水解；(2)H3C=2H++HC2-，HC2- ⇌H++C3-，则下列说法不正确的是 A．若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，则其既能与强酸反应，又能与强碱反应 B．溶液Na2HPO3呈碱性 C．可能存在Na2HPO3和NaH2C混合液 D．溶液Na2HC一定呈酸性 5．下列实验操作及现象、推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 D 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH 6．在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A．常温下，的 B．时，溶液中 C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．常温下，随着的变化，的值是一定值 7．等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ 8．海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是 A．①的操作是先通入足量的NH3 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质 C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 9．常温下，下列各组离子在限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：