3.2.2 核外电子排布 离子的形成（课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步课件+学案（人教版）

第三单元 课题2 原子的结构 课时2 核外电子排布 离子的形成 问题导入 通过上节课的学习，我们知道原子是由原子核和核外电子构成，那么核外电子怎样排布和运动？ 学习目标 1.知道原子核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图的含义，了解原子最外层电子数与原 子种类的关系。 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 授课 一、原子核外电子的排布 观察与思考： 1.核外电子的分层排布 观察下面电子分层排布示意图，你发现了什么？ 交流与讨论： 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 近 远 低 高 离核最远的电子层叫作最外层。 最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个（每层最多电子数：2n2,n为电子层）。 观察与思考： 思考：如何直观、形象地表示核外电子的分层排布呢？ 2.原子结构示意图 硫原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 该电子层上电子数 观察与思考： 部分原子结构示意图 交流与讨论： 原子种类与原子结构的关系： 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 稳定 比较稳定 既不得电子，也不失电子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子 一般多于4个 不稳定 不稳定 易得电子 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 授课 二、离子的形成 观察与思考： 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？ 归纳与小结： 离子 （1）定义：带电的原子叫作离子。 （2）离子的形成： 阳离子(+) 失电子 原子 得电子 阴离子(-) （3）离子的符号及其意义： 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 2 Ca 2+ 表示两个钙离子 表示每个钙离子带两个单位正电荷 归纳与小结： 离子 （4）离子的分类 离子 阳离子——带正电荷 如K＋ 、Ca2＋ 阴离子——带负电荷 如Cl－、CO32－ （5）构成物质 阳离子、阴离子相互结合形成离子化合物，所以判断物质是离子构成的物质，就是看是否存在阴阳离子。 交流与讨论： 原子与离子的区别与联系 区别 （1）概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 （2）电性上： 原子不带电而离子带电 （3）结构上： 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。 联系： 阳离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 阴离子 课堂小结 一、原子核外电子排布 二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系 课堂检测 1.钠原子和钠离子具有相同的：（ ） A.化学性质 B.核外电子数 C.电子层数 D.核电荷数 2.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子大，原子和离子小 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．分子在不停的运动，原子不运动 D．分子、原子、离子都可构成物质 D D 3.下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（ ） A．铁原子核内含有26个中子 B．图中x=14 C．铁原子易得到2个电子 D．Fe原子与Fe2+质子数不同 B 4.．如图为某原子的结构示意图。下列说法错误的是 （　　） A．该原子属于非金属原子 B．图中x＝8 C．该原子的质子数为19 D．该原子的化学性质与 相似 A 5.下列各组物质中，都由离子构成的是（　　） A．氧气、石墨 B．硫酸铜、氯化钠 C．干冰、水 D．铁、汞 6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． B C 直击中考 1.（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 2.（2023年云南省中考）下列物质由离子构成的是( ) A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He 3.【2022黑龙江哈尔滨】下列粒子在化学反应中易得到电子的是（　　） A． B． C． D． B