2.2.2.化学平衡常数课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 成都高新实验中学高二化学备课组 【思考】在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的关系？ 阅读课本P 33-34的表格，你能得出什么结论？ H2（g) + I2 (g) 2HI（g） 【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数 序号 起始时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 11.97 6.944 0 5.617 0.594 12.70 48.37 2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87 48.62 3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86 49.54 4 0 0 15.20 1.696 1.696 11.81 48.49 5 0 0 12.87 1.433 1.433 10.00 48.70 6 0 0 37.77 4.213 4.213 29.34 48.50 457.6 ℃，在容积不变的密闭容器中发生反应： H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) C(H2)·C(I2) C2(HI) 【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数 结论： C(H2)·C(I2) C2(HI) (1)温度不变时， 为常数，用K表示； (2)常数K与反应的起始浓度大小无关； (3)常数K与正向建立平衡还是逆向建立平衡无关， 即：K与平衡建立的过程无关。 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， （1）在任意时刻的 cp(C) · cq(D) cm(A) · cn (B) = Q（浓度商） （2）当该反应在一定温度下达到化学平衡时 cp(C) · cq(D) cm(A) · cn (B) = K（化学平衡常数） 影响因素：温度 小结：使用平衡常数书写注意事项 浓度商中的浓度为任意时刻的浓度，而平衡常数中的浓度为平衡时的浓度。 【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数 1.写出标红部分下列反应的平衡常数K的表达式。 反应 K ① 1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g) ② N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ④ Fe0(s)+C0(g)⇌Fe(s)+CO2(g) ⑥ Cr2072-(aq)+H20⇌2Cr042-(aq)+2H+(aq) ⑦ C2H5OH+ CH3COOH ⇌ CH3COOC2H5+ H2O 【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数 【学习评价一】 1.写出标红部分下列反应的平衡常数K的表达式 【学习评价一】 反应 K ① 1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g) ② N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ④ Fe0(s)+C0(g)⇌Fe(s)+CO2(g) ⑥ Cr2072-(aq)+H20⇌2Cr042-(aq)+2H+(aq) ⑦ C2H5OH+ CH3COOH ⇌ CH3COOC2H5+ H2O 小结：使用平衡常数书写注意事项 1. 固体或纯液体一般不列入浓度商和平衡常数。 2.水溶液中的反应如有水参加，水浓度为常数，不列入。 但对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必须写上。 【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数 2．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是 (　　) A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂 C K 只受温度影响 与反应物和生成物的浓度变化无关 【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数 【学习评价一】 【学习评价一】 3.在一定温度下，反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K=_____。 若平衡时各物质的浓度分别为: c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=____________。 【学习任务一】认识浓度商和化学平衡常数 【学习任务任务二】 了解化学平衡常数的意义 （2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全； （1）K