实验06 沉淀的溶解和转化-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修第一册）

【同步实验课】 沉淀的溶解和转化 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.应用平衡移动的原理，探究沉淀溶解的规律。 2.通过实验理解沉淀转化的原理。 【实验仪器】 胶头滴管、试管、试管架、 【实验试剂】 蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液、氯化铁溶液 【实验一】 沉淀的溶解实验 研究对象 氢氧化镁固体的溶解 实验原理 沉淀溶解的实质：减小沉淀溶解平衡体系中的离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+20H-(aq) 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 步骤一：制取氢氧化镁沉淀。 往试管中倾倒入不超过三分之一的氯化镁溶液， 往装有氯化镁溶液的试管中滴加适量氢氧化钠溶液(注意加入的氢氧化钠溶液不要过量)约八滴即可。产生白色沉淀，振荡，让沉淀更加均匀，这样，氢氧化镁沉淀就制取好了 。 步骤二：进行沉淀的溶解。 将氢氧化镁沉淀平均分成三份，置于三个试管中，其次往第一支试管中加入少量盐酸约五滴即可。振荡，观察现象。 往第二支试管中加入等量氯化铵溶液，振荡，观察现象。 最后，往第三支试管中加入等量蒸馏水，振荡，观察现象。 产生白色沉淀 【实验二】 沉淀的转化实验 研究对象 氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化实验 实验原理 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3氯化银与碘化钾反应生成碘化银沉淀，化学方程式：KI+AgCl=AgI↓+KCl碘化银与硫化钠反应生成硫化银沉淀， 化学方程式：2AgI+Na2S=2NaI+Ag2S↓ 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 向盛有10滴0.1mol/L的硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L氯化钠溶液，至不再有白色沉淀生成。 向其中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，观察并记录现象； 再向其中滴加0.1mol/L的硫化钠溶液，观察并记录现象。 白色硝酸银沉淀 氯化银沉淀达到最多 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 研究对象 氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化实验 实验原理 氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++20H-=Mg(OH)2(s) 氢氧化镁能与氯化铁反应生成氢化铁沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 向盛有2mL0.1mol/L氯化镁溶液的试管中， 滴加4滴2mol/L的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生 成，再滴加4滴0.1mol/L的氯化铁溶液，静置， 并观察现象。 氢氧化镁白色沉淀 静置15分钟，氢氧化铁沉淀析出 （一）问题与讨论： 1．应用平衡移动原理，解释为什么Mg(OH)2能溶于盐酸？ 2．应用平衡移动原理，解释为什么Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液？ 3．通过上述实验，你能比较出AgCl、AgI、Ag2S三者溶解度的大小及Ksp的大小顺序吗？ 4．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，试应用平衡移动原理解释为什么AgCl能转化成AgI？写出该沉淀转化反应的离子方程式。 5．已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，试应用平衡移动原理解释为什么Mg(OH)2能转化成Fe(OH)3？写出该沉淀转化反应的离子方程式。 6．通过上述[实验1]、[实验2]，你得出的实验结论是什么？ 7．锅炉水垢的成分中含有CaSO4，且CaSO4用酸不能溶解，如何除去锅炉水垢中的CaSO4？[已知：Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5] （二）规律与方法： 1．沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，若能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 2．沉淀溶解的方法 (1)酸溶解法：如难溶于水的BaCO3沉淀可溶于盐酸中，其溶解原理可表示为 (2)盐溶解法：如难溶于水的Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液中。 (3)生成配合物法：如AgCl沉淀可溶于氨水，其溶解原理为AgCl电离出的Ag＋与NH3·H2O作用生成可溶但难电离的配离子[Ag(NH3)2]＋，则AgCl溶解平衡体系中c(Ag＋)减小，溶解平衡向右移动直至AgCl完全溶解，反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O