实验09碱金属化学性质的比较-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第一册）

【同步实验课】 碱金属化学性质的比较 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.通过钠与氧气和水反应的性质比较，从而得到碱金属的化学性质的相似。 2.通过碱金属元素化学性质的相似性，推导出其碱金属元素性质的递变性。 【实验试剂】 钠、钾、蒸馏水、酚酞试液 【实验仪器】 坩埚、泥三角、三角架、烧杯、酒精灯、表面皿、镊子、坩埚钳 【实验一】 钠、钾在空气中燃烧 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钠 ，迅速投到热坩埚中； 2.重复上述实验操作，将钠换成钾。 钠在坩埚中剧烈燃烧，发出黄色火焰。 钾在坩埚中燃烧更剧烈，发出紫色火焰。 【实验二】 钠、钾与水反应 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.在小烧杯中放入一些水，然后去绿豆大小的钠,投入小烧杯中，并立即盖上表面皿； 2.重复上述操作，将钠换成钾。 钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的声音。钾也浮在水面上，四处游动，并迅速燃烧，发出紫色火焰。 一、问题与讨论： (1)通过实验和观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？ (2)从实验现象比较钠、钾与水反应的难易程度。由此，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？你能推断出锂与水反应的难易程度吗？ (3)结论为与水反应的剧烈程度： 二、规律与方法： 1．碱金属单质的主要物理性质 2．碱金属元素化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R表示碱金属元素) (2)递变性 具体表现如下(按Li→Cs的顺序) ①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应能够生成K2O、K2O2、KO2，Rb、Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。 ②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs遇水会发生爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 3．从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律 三、深度剖析： 1．元素金属性(失电子的能力)强弱的判断依据 依据 结论 根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 越易者金属性越强 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强者金属性越强 根据金属之间的置换反应 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来 (1)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 (2)由于Li、Na、K都能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在液体石蜡中。 (3)碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。 【典例01】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯； ③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强； ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加； A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②③④ 【典例02】（2022秋·云南玉溪·高一云南省玉溪第三中学校考期末）下列关于碱金属的说法正确的是 A．碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素 B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物 C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面 D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去 1．（2022春·山东济南·高一统考期中）都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是 A．锂在空气中燃烧生成 B．的碱性比的弱 C．常温下，露置在空气不易变质 D．K与水反应比与水反应更剧烈 2．（2022秋·吉林长春·高一长春市第二中学校考期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A．Li与反应最剧烈 B．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高 C．钾与氧气反应可生成多种氧化物 D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 3．（2023·全国·高三专题练习）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是 A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．在氧气中燃烧生成 C．熔、沸点： D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 4．（2023春·内蒙古兴安盟·高一乌兰浩特市第四中学校考开学考试）下列不属于碱金属单质的通性的是 A．硬度小、密度小 B．熔点较低 C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强 5．（2021秋·云南丽江·高一统考期末）下列关于碱金属的叙述中，不