实验08铁及其化合物的性质-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第一册）

【同步实验课】 铁及其化合物的性质 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【实验试剂】 CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、钢片、铁粉、铁丝。 【实验仪器】 试管、胶头滴管 【实验一】 铁单质的还原性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.铁及其化合物的性质 （1）铁单质的还原性 在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝，观察现象并加以解释。 可观察到光亮铁丝表面附着有暗红色的铜。 【实验二】 铁盐的氧化性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （2）铁盐的氧化性 ①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。 ②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。 可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。 向氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，蓝色逐渐加深。 【实验三】 亚铁盐的氧化性和还原性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （3）亚铁盐的氧化性和还原性 ①取3mLFeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。 ②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。 酸性KMnO4溶液 滴加FeSO4 溶液呈棕黄色滴加KSCN 向FeCl2溶液加入几小块锌片，一段时间后锌片表面变黑，有铁附着在锌表面。 向KMnO4酸性溶液中加入少量FeSO4溶液，溶液紫色褪去，溶液呈棕黄色，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色。 【实验四】 Fe3+离子的检验 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 2. 铁离子的检验 （1)在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 滴加硫氰化钾溶液后， 氯化铁溶液变红。 【实验五】 Fe2+离子的检验 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （2）在一支试管中加入少量FeC13稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 溶液变成 浅绿色 1.氯化铁溶液 2.添加铁粉 3.溶液变成浅绿色 4.滴加KSCN溶液 5.无明显现象 6.再滴加氯水 7.溶液变红色 在氯化铁溶液中加入铁 粉后，再滴加硫氰化钾溶液， 溶液无明显现象；再加入氯 水后，溶液变红色。 向硫酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，观察现象。 硫酸亚铁溶液 滴加K3[Fe(CN)6] 溶液中有蓝色沉淀生成。 1、 问题与讨论： 1．FeCl3溶液为什么能腐蚀铜而用于制作印刷电路板？ 2．怎样由Fe制取FeCl2和FeCl3? 3．如何将FeCl3转化成FeCl2? 4．如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？ 5．向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？ 6．用NaOH溶液能否检验某溶液中只存在Fe2＋？ 7．实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？ 8．如何除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2? 9．如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？ 2、 规律与方法： 1．从氧化还原反应视角分析“铁三角”之间的转化 Fe只具有还原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋，还原Fe2＋和Fe3＋又可得到Fe。Fe2＋中铁元素呈中间价态，故Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，主要表现为还原性。Fe2＋遇到强氧化剂时，被氧化为Fe3＋；遇到还原剂时，被还原为Fe。Fe3＋中铁元素呈较高价态，故Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原剂还原为Fe2＋或Fe。它们之间的相互转化关系如图(常称为“铁三角”)所示。 (1)Fe(还原性)Fe2＋ (2)Fe(还原性)Fe3＋ (3)Fe2＋(弱氧化性)Fe (4)Fe2＋(还原