1.3 氧化还原反应（第1课时 氧化还原反应）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应　 第1课时 氧化还原反应 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．认识生活中存在的氧化还原反应。 2．通过对氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。 学习目标 1．通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。培养学生“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2．基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 素养目标 情境引入 你知道，月饼盒中的小包袋装的是什么物质？作用是什么？ 情境引入 脱氧剂的主要成分为具有还原性的物质（如铁粉），这类成分可通过与食品包装中的氧气反应，使包装内呈现无氧状态，从而达到防止食品因氧化而变色变质。 情境引入 广泛存在的氧化还原反应 教学过程 1、根据所学的化学反应的分类方法，分析 C+O2=CO2 、2CuO+C=2Cu+CO2 ↑所属的反应类型？ 2、分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 所属的反应类型？ 3、以 2CuO+C=2Cu+CO2 ↑为例分析氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 4、通过上述分析，我们可以得到什么结论？ 思考交流一： 教学过程 结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 一、得氧失氧角度认识氧化还原反应（表面认识） 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2   物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质     失氧物质     C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 教学过程 1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 氧化还原反应的概念发发展（1） 化学史话 教学过程 1、下列四个氧化还原反应都存在得氧和失氧吗？ CuO+H2 = Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+Cl2=2NaCl 2、分析这四个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ 3、是否存在反应前后元素化合价没有变化的反应？举例说明。 4、通过上述分析，我们可以得到什么结论？ 思考交流二： 教学过程 二、元素化合价变化角度认识氧化还原反应（特征 判断依据） 化合价降低 化合价升高 还原反应 氧化反应 化合价降低 化合价升高 +2 -2 0 0 +1 -2 0 0 +1 -1 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 （有升必有降） 教学过程 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 氧化还原反应的概念发发展（2） 化学史话 教学过程 【思考】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化呢?氧化还原反应的本质是什么？ H2 + Cl2 　　2HCl 点燃 教学过程 三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质） 化合价变化的原因之一是电子的得失 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 教学过程 化合价变化的原因之二是共用电子对的偏移 共用电子对偏离,化合价升高,被氧化 0 +1 共用电子对偏向,化合价降低,被还原 0 -1 H2 + Cl2 　　2HCl 点燃 三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质） 教学过程 氧化反应： 三、电子转移角度认识氧化还原反应（本质） 失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应 得到电子或电子对偏向的反应还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应 还原反应： 氧化还原反应: 氧化还原本质： 电子转移（得失或偏移） 特征： 元素的化合价变化 判断依据 教学过程 1897年，英国物理汤姆孙