3.1.3铁及其化合物(第三课时 铁的重要化合物与铜)-【实用课堂】2023-2024学年高一化学同步课件(人教版2019必修第一册)

铁及其化合物 安徽·滁州 蒋华新 课题 10 十月 2023 第一节 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第二节 金属材料 新课标人教版必修第一册 1、铁的单质 2、铁的重要化合物 3、铁的重要化合物与铜 第一节 铁及其化合物 定远二中 蒋华新 4 北大校园 定远二中 蒋华新 ①与氧气反应：Fe 单质能与氧气发生反应 金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。 ③与酸反应： ④与某些盐溶液反应：除K、Ca、Na、Ba等 Fe ＋ 2HCl === FeCl２＋ H2↑ Fe＋CuCl2 === FeCl2＋Cu 3Fe ＋ 2O2 ==== Fe3O4 点燃 1、铁单质的化学性质 活泼金属单质在溶液中置换较不活泼金属 知识回顾 (火星四射) (有气泡放出) (有紫红色固体析出) ②与氯气反应： Fe 能与氯气反应生成Fe3+ 2Fe ＋ 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 剧烈燃烧，产生红棕色(或棕褐色)的烟，加水得到棕黄色(或黄色)溶液。 以上金属氧化物能与酸起反应，只生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。 氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应 Na2O MgO Fe2O3 CuO 2、金属氧化物的性质 白色 白色 红棕色 黑色 溶 微溶 不溶 不溶 MgO ＋2HCl==MgCl2 ＋ H2O Na2O ＋ 2HCl==2NaCl ＋ H2O Fe2O3＋6HCl==2FeCl3 ＋3H2O (溶液呈黄色或棕黄色) CuO ＋2HCl==CuCl2 ＋ H2O (溶液呈蓝色) 知识回顾 (溶液呈无色) (溶液呈无色) 铁的氧化与铁锈 铁及其化合物 第三课时 铁的重要化合物与铜 走进《必修1》，探索无机世界的奥秘，从学习铁及其化合物开始！ 药补 特殊情况下，有些人还需要买一些补铁剂来补充人体对铁元素的需求，如“血之铁胶囊”、“佳加铁口服液”、“铁之缘片”…… 生活处处有化学 化学与生活 铁元素的存在 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 研究与实践 (课本P76) 研究目的：检验食品中的铁元素 实验方案：确定检验菠菜、芹菜、黑木耳等中的铁元素的实验步骤、实验仪器和实验用品。 ①研磨：取10g新鲜菠菜剪碎后在研钵中研磨 ②浸取：将研碎后的菠菜倒入烧杯中，加入30ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌。 ③过滤：取上述浊液过滤，得滤液作为试验样品。 ④检验：取少量试验样品于试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，在滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象。 实验结论：若溶液变红色，证明菠菜含铁元素 检验食品中的铁元素 检验食品中的铁元素 (1)铜盐 ①铜盐的分类：常见含铜离子的化合物 ⅰ.正盐：硫酸铜(CuSO4)、氯化铜(CuCl2)、硝酸铜[Cu(NO3)2]等铜盐。均易溶于水； ⅱ.碱式盐：铜绿的主要成分Cu2(OH)2CO3，是铜锈的主要成分，难溶于水。 4、铜的重要化合物 ②铜及其化合物颜色：Cu(紫红色固体)；CuO (黑色粉末)；Cu(OH)2 (蓝色固体)；CuSO4 (白色晶体)；CuSO4· 5H2O (蓝色晶体)。 ③铜盐的用途：如硫酸铜的用途 CuSO4粉末(白色)遇水变蓝，可用于检验水的存在。硫酸铜还常用来配制电解液和农药。 铁的重要化合物与铜 13 (2)化学性质 ①铜单质的化学性质 铜的化学性质稳定，使用铜器皿比较安全。 ⅰ.不活泼：不能与非氧化性酸(H+)反应生成H2 ⅱ.被氧化剂氧化：如浓硫酸、硝酸、Fe3+、O2 2Fe3+ ＋Cu === 2Fe2+ ＋Cu2+ (印刷电路板) ②铜离子化学性质：如硫酸铜、硝酸铜等 ⅰ.铜离子有毒：铜离子属于重金属盐，能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。 ⅱ.具有氧化性：能氧化较活泼金属单质和醛等有机物。 铁的重要化合物与铜 4、铜的重要化合物 14 (2)化学性质 ⅱ.具有氧化性：与铁等较活泼金属单质反应 Fe ＋Cu2+ === Fe2+ ＋Cu ③铜的氧化物的化学性质：铜的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应 如氧化铜、氧化亚铜等，均能与酸反应。 CuO ＋2H+ ===Cu2+ ＋H2O (非氧化还原) Cu2O＋2H+ === Cu ＋Cu2+＋H2O (歧化反应) 4、铜的重要化合物 氧化亚铜还具有还原性，能被硝酸等氧化性酸氧化；如与稀硝酸的反应 3Cu2O＋14H+＋2NO3- ===6Cu2+ ＋2NO↑＋7H2O 铁的重要化合物