3.2原子的结构（第2课时）（课件+教案）-【优选课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）

课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 学习目标 了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。 01 培养学生的抽象思维能力和综合分析能力。 02 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 03 二战时美国在日本的广岛投下原子弹，爆炸产生的蘑菇云比珠峰的两倍都高。原子弹为什么有如此之大的威力呢？这要从原子的结构说起。1939年费米带领一群科学家发射中子以分裂原子，意味着核时代的到来。 原子核外电子的排布 01 观察电子分层排布示意图，你有什么发现？ 核外电子的分层排布 电子层 在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用电子层表示。电子层不是真实存在的。 原子核 电子层: 离核远近: 能量高低: 一 二 三 四 五 六 七 近 远 离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个； 只有一层的，电子数不超过 2 个。 电子层 原子核 低 高 镁原子的结构 （12个电子） 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（2个） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ (1)小圈表示　 　; (2)小圈内的数字表示　 　;  (3)弧线表示　 　; (4)弧线上的数字表示　 　。  　该层上的电子数　 　电子层　 　质子数(核电荷数)　 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布,如图: 　原子核　 原子结构示意图的画法 3 一层2,二层8,最外弧线不超8。 1 原子核画圆圈，核电荷数写中间； 2 电子层画弧线，电子按照规律填； 1~18号元素的原子结构示意图 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 发现哪些规律？ 每一横行电子层数相同； 每一纵列最外层电子数相同（He除外）； 每一横行最外层电子数从左到右依次增加； 每一纵列电子层数从上到下依次增加等。 原子的结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 ①金属原子 　 　 　 　 ②非金属原子 　 　 　 　 ③稀有气体原子 　 　 　 　 　相对稳定结构　  　易得到电子　  　易失去电子　  　8个(氦为2个)　  　多于4个　  　少于4个　  原子的最外层电子数决定原子的化学性质 【易错辨析】 氦原子和镁原子的最外层都是2个电子,但化学性质不相似,因为氦原子核外只有一个电子层,2个电子即达到稳定结构,而镁原子核外有三个电子层,最外层需有8个电子才能达到稳定结构。 例题 1.如图所示某原子的核电荷数为　 　,核外有　 　个电子层,第二层上有　 　个电子,最外层上有 　 　个电子。   　6　 　8　 　3　 　16　 例题 2.写出下列原子的质子数,并用原子结构示意图表示原子结构: 原子名称 氢原子 碳原子 氮原子 镁原子 铝原子 氯原子 质子数 原子结构示意图 17 13 12 7 6 1 离子 02 钠原子和氯原子最外层电子分别为1个和7个，怎么样才能达到稳定结构呢？ 钠原子 氯原子 原子 原子结构示意图 最外层电子得失情况 所得粒子电性 新物质的形成过程 钠原子 氯原子 带负电 带正电 得到电子 失去电子 当钠与氯反应时,钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上,二者在静电作用下相互结合,形成氯化钠 1.离子的定义： 2.离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） Mg2+ 镁离子 Na