3.4.1配合物 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第四节 配合物与超分子 第三章 晶体结构与性质 第1课时 配合物 无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O却是蓝色的，这是为什么呢？ 无水硫酸铜 CuSO4·5H2O 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr 白色 溶液颜色 无色离子 什么离子呈天蓝色 SO42－ Na+ Cl－ K+ Br－ 无色 无色 无色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ ？ 四水合铜离子 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 向盛有下表中固体样品的试管中，分别加入足量的水，观察实验现象并填写下表 实验3-2 依据反应 NH3 +H＋ =NH4 ＋ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 有空轨道 有孤电子对 类比NH4＋的形成，推测[Cu(H2O)4]2＋的形成 （电子对接受体）空轨道 孤电子对（电子对给予体） Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（蓝色） 配位键 H2O Cu2+ 提供孤电子对 空轨道接受孤电子对 电子对给予体 电子对接受体 2.形成条件： ①成键原子一方要有孤电子对（如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等）； ②成键原子另一方有空轨道（如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等过渡金属的原子或离子） A—B 电子对给予体 电子对接受体 （或A B） 一.配位键 1.概念：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予-接受”键。 3.表示方法： 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 1.通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。 配位化合物一定含有配位键 但含有配位键的化合物不一定是配位化合物 例如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、P2O5 二.配合物 [Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4 （1）中心原子(离子)：提供空轨道的金属离子或原子。 一般是过渡金属，必须有空轨道。 （2）配位体：含有孤电子对的分子或离子 NH3 H2O CO Cl- SCN- CN- （3）配位原子：配位体中具有孤电子对的原子N O P S， 一般是ⅤA Ⅵ A ⅦA的非金属原子 （4）配位数：直接同中心原子配位的原子数目，一般是2、4、6、8 （5）配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和，如：[Fe(SCN)6]3- 2.配位化合物 3.配合物的组成 [Cu(H2O)4]SO4 中心离子 配体 配位数 内界 外界 一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配位体构成。 对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－ 完成下列空格 配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] Ni(CO)4 [Ag(NH3)2]＋ OH－ Ag＋ NH3 2 [Fe(CN)6]4－ K＋ Fe2＋ CN－ 6 6 [AlF6]3－ Na＋ Al3＋ F－ Ni(CO)4 无 Ni CO 4 配合物结构小结： ①配合物有些存在外界、有些无外界； ②中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； ③配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； ④配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。 4.配合物的结构特点 5.配合物的命名 ①配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称 ②配合物→类似于盐（酸、碱）的念法 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ 胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O