2.1.1 钠（学案）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 2.1.1 活泼的金属单质—钠 【学习目标】 1.能从钠原子的微观结构认识钠的主要宏观性质(重点)。 2.能依据研究目的设计实验探究钠与氧气、水的反应(重点)，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，形成证据推理意识(难点)。 3.通过学习钠在生活中的应用，感受化学的魅力，加强社会参与意识。 【课前自主生疑】 阅读教材p33——37，思考问题如下： 1.钠的原子结构是怎样的？由此可推断其性质如何？ 2.钠的物理性质有哪些？化学性质有哪些？ 3.根据性质可推测钠有哪些用途？ 课前自测：判断正误 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在 (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中 (3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 (4)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (5)在坩埚中加热钠时，可以近距离俯视坩埚观察现象 (6)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 答案　(1)×　(2)　√(3)×　(4)×　(5)× (6)√ 【课中互动解疑】 【任务一】 认识学习钠元素的一般思路 时间 活动过程 2’ 5’ 【思考讨论】 【问题1】你了解的含钠元素的物质有哪些？请从物质类别角度对它们进行分类 【问题2】钠的单质具有怎样的性质呢？ 我们应该如何学习元素化合物的性质呢？ 【任务二】 认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法 时间 活动过程 7’ 5’ 【活动1】展示钠的保存方法 【问题】观察钠位于煤油中的位置，由此可以分析得到钠的什么性质？ 【活动2】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切去外皮 【问题1】你观察到什么现象，由此可以分析得到钠的什么性质？ 【问题2】据此现象分析，自然界中钠元素的存在形态是游离态还是化合态？ 【问题3】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，产物是否会改变呢？ 【活动3】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中， 继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯 【交流研讨】你观测到哪些现象？由此可推测出钠的哪些性质？ 【问题4】钠单质还能与哪些非金属单质反应呢？ 【活动4】 观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。 【活动5】阅读资料卡片，了解钠与其他非金属单质的反应 【评价练习】 1.用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 2.举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？ 3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象描述正确的是 ①金属钠熔化　 ②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色　 ③燃烧后得到白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 4.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为______，A→C反应的化学方程式为______________________。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_____，B→C反应的化学方程式为___________________。 A和C反应的化学方程式：___________________(若不能，此空不填)。 【任务三】 探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法 时间 活动过程 5’ 5’ 5’ 3’ 【活动1】趣味实验——滴水点灯 【问题1】这个趣味实验的奥秘是什么？ 【活动2】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的可能生成物，并说明理由 【交流讨论】 理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。 (2)从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，二者发生氧化还原反应生成 和 。 【活动3】认真观察钠与水反应的实验，描述实验现象，并从中分析钠的性质 【问题】钠与水反应的气体产物是什么？试设计实验进行检验 【实验方案展示】 【实验验证】 【活动4】根据实验现象，书写钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析其电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。同时改写成离子方程式 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 (1)化学方程式是 ；离子方程式是 。 其中氧化剂为