2.1.1 钠（课件）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

第1课时 活泼的金属单质—钠 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 1.能从钠原子的微观结构认识钠的主要宏观性质(重点)。 2.能依据研究目的设计实验探究钠与氧气、水的反应(重点)，会分析 钠与酸、碱、盐溶液的反应，形成证据推理意识(难点)。 3.通过学习钠在生活中的应用，感受化学的魅力，加强社会参与意识。 情 境 引 入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 【问题1】你了解的含钠元素的物质有哪些？请从物质类别角度对它们进行分类 思 考 讨 论 任务一 认识学习钠元素的一般思路 含钠物质 物质类别 钠元素在自然界中都以化合物形式存在 4 思 考 讨 论 【问题2】钠的单质具有怎样的性质呢？ 我们应该如何学习元素化合物的性质呢？ 钠是金属单质 钠具有一定还原性 钠是很活泼的金属 Na Na+ 失去最外层 1个电子 结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质 任务一 认识学习钠元素的一般思路 任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法 【活动1】展示钠的保存方法 【问题】观察钠位于煤油中的位置，由此可以分析得到钠的什么性质？ 【交流研讨】 物理性质——密度比煤油大 【活动2】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切去外皮 【问题1】你观察到什么现象，由此可以分析得到钠的什么性质？ 【交流研讨】 物理性质—— 具有银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法 化学性质—— 常温下钠与氧气的反应： 4Na+O2 ══ 2Na2O 物理性质—— 可以用小刀切 ——质软(硬度小) 【问题2】据此现象分析，自然界中钠元素的存在形态是游离态还是化合态？ 【活动3】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中， 继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯 【问题3】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，产物是否会改变呢？ 【交流研讨】 任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体，这种固体是过氧化钠Na2O2 熔化 黄色 淡黄色 化学性质——加热条件下钠与氧气的反应： ✪钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 【活动4】 观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。 【问题4】钠单质还能与哪些非金属单质反应呢？ 【交流展示】 任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S==Na2S 发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰 钠与硫混合研磨可发生爆炸 （1）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价） （2）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价 ＋1 任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法 【活动5】阅读资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 1.用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 提示　 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。 评 价 练 习 2.举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？ 评 价 练 习 提示　 铁（Fe） 碳 （C） Fe2O3 Fe3O4 CO CO2 潮湿空气 氧气燃烧 少量氧气 过量氧气 3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象描述正确的是 ①金属钠熔化　 ②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色　 ③燃烧后得到白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ √ 熔点低，反应放热 黄色 过氧化钠淡黄色 评 价 练 习 4.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互 转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为______，A→C反应的化学方程式为______________________。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则