1.1.1能层与能级 基态与激发态 原子光谱-【化学优课PPT】高中化学选择性必修2同步PPT课件（人教版2019）

第一节 原子结构 第1课时 第一章 原子结构与性质 人教版 选择性必修第二册 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 化学优课PPT 授课教师： 学习目标 0 1. 通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。 0 2. 通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义与关系。 0 3. 知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，能从电子跃迁角度初步解释原子光谱的形成。 课程导入 课程导入 明媚的阳光 五彩缤纷的烟花 绚丽多彩的霓虹灯 410 434 486 λ=656nm 科学家用光谱仪观察的氢气放电管，能看到4条不同颜色的亮线。 研究表明，这些光都和原子结构尤其是原子核外电子分布有着密不可分的关系。 新课讲解 原子结构发展历史 原子结构的理论 1803年 道尔顿 道尔顿 提出道尔顿原子论 原子是构成物质的基本粒子，是坚实的，不可再分的小球 原子结构发展历史 汤姆孙 提出葡萄干面包模型 原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球体内，电子则均匀嵌在其中 原子结构的理论 1904年 汤姆孙 原子结构的理论 原子结构发展历史 1911年 卢瑟福 确认原子核 发现质子 预测中子 卢瑟福 提出有核模型 原子是由体积极微小、质量很集中、带正电荷的原子核，以及在原子核周围空间做高速运动的带负电荷的电子构成的 原子结构的理论 原子结构发展历史 1913年 玻尔 玻尔 提出电子分层模型 电子在核外空间分层排布，绕核做高速圆周运动，不同层的电子能级不同,每个能级都有一定的能量。 原子结构的理论 原子结构发展历史 1926～1935年 薛定谔 薛定谔 现代电子云模型 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确定位置。 原子结构发展历史 门捷列夫的元素周期表 1869年 1920年 玻尔提出了构造原理 5年后 开启了用原子结构解释元素周期律的篇章 “壳层”落实为“能层”与“能级” 1936年 原子光谱事实完整构造理论 马德隆 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。 11 请同学们回答电子在核外空间是怎样排布的？ 原子：化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：原子的重新组合 原子结构： 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电） 核电荷数(Z)= 核内质子数= 核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 原子结构 12 氧 镁 氯 钠 原子核外电子总是尽先由里向外(能量由低到高)排列。 第n层最多能最多容纳2n2个电子。 次外层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。 最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。 原子结构 核外电子排布规律 在多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域运动。 研究核外电子排布的依据是什么？ 13 能层与能级 能层 原子核 核外电子 核外电子的数量不同 14 能层 能层与能级 按电子的能量差异 2 1 3 4 6 5 7 根据能量对电子进行分层 能层 15 能层与能级 能层 根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 能层 一 二 三 四 五 六 七 n 符号 ----- 最多电子数 2n2 K L M N O P Q K层 L层 M层 N层 …… 2 8 18 32 50 72 98 每个能层中最多可容纳的电子数 16 能层与能级 能层 根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 距原子核越来越远 能量依次增加 能层由内到外依次分布 17 能层与能级 能层 根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 能量规律: ①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。 ②能层越高，电子的能量越高。 ③能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。 18 能层与能级 能级 N层 M层 L层 K层 同一能层各能级 能量越来越高 能级 能量越来越高 能层 能层是楼层 能级是楼层的阶梯 能层与能级 能级 每一个能层中有不同的能级，就目前科学水平而言，能级一共有四种 S能级 p能级 d能级 f 能级 能层与能级 能级 并不是所有能层都同时具有s、p、d、f四个能级，每个能级都有固定的轨道 能层与能级 能级 1 2 3 4 s能级 p能级 d能级 f 能级 能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。 s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为1、3、5、7……的2倍。 能级 能层与能级 能层、能级与最多容纳的电子数