阶段过关检测(三) 物质结构与性质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时训练（浙江专用）

阶段过关检测(三)　物质结构与性质 一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.氦3聚变(3He+3HeHe+2H)可作为未来可控核聚变的清洁能源,下列说法正确的是(　　) A.氦3聚变属于化学变化 B.3He和 4He的核外电子排布均为1s2 C.He位于第一周期第ⅡA族 D.3He、4He形成的单质中均含有共价键 2.下列说法不正确的是(　　) A.CH4分子的空间填充模型是 B.基态C原子的轨道表示式为 C.基态Cr原子为第四周期中单电子数最多的原子 D.25 ℃时,浓度均为0.01 mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序:HClO>HBrO>HIO 3.下列说法不正确的是(　　) A.12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体 BC和N是不同的核素,两者互称为同位素 C.乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 D.丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体 4.现有四种晶体的晶胞,原子的排列方式如图所示,化学式为MN3的是(　　) 5.有X、Y两种活性反应中间体粒子,均含有1个碳原子和3个氢原子,其球棍模型如图所示。下列说法错误的是(　　) A.X的组成为C 　B.Y的组成为C C.X的价层电子对数为4 　D.Y中键角小于120° 6.下列说法不正确的是(　　) A.p轨道的形状为哑铃形,2px、2py、2pz的能量相等 B.元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 C.基态原子价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 D.金刚石晶体中,每个C与另外4个C形成共价键,故含有1 mol C的金刚石中形成的共价键有2 mol 7.下列说法不正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C.H2O的热稳定性大于H2S与H2O分子间存在氢键有关 D.NH3在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度与分子的极性有关 8.观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是(　　) 物质 结构模型示意图 备注 HCN — S8 易溶于CS2 SF6 — 冰晶体 — A.HCN的结构式为H—C≡N B.固态S8属于分子晶体 C.SF6是由极性键构成的非极性分子 D.冰晶体融化时,水分子之间的空隙增大 9.向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色溶液,再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是(　　) A.深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 B.加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度 C.NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键弱 D.1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有8 mol σ键 10.硼可形成多种具有特殊性能的晶体。图甲为具有超导性能的硼化镁晶体的部分原子沿z轴方向的投影,晶体中一层镁一层硼分层相间排列;图乙为具有超硬耐磨性能的磷化硼立方晶胞,晶胞参数为a nm。 下列关于两种晶体的说法错误的是(　　) A.硼化镁晶体中含有自由移动的电子 B.硼化镁晶体的化学式为MgB2 C.磷化硼晶体中磷原子的配位数为2 D.磷化硼晶体中P原子与B原子最近距离为 nm 11.下列数据是对应物质的熔点(℃): BCl3 Al2O3 水 NaCl -107 2 073 0 801 AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 1 291 190 -57 1 723 据此做出的下列判断中错误的是(　　) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3、水和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12.下列说法中正确的是(　　) A.超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起,形成具有特定结构和功能的聚集体,能表现出不同于单个分子的性质 B.干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 C.若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p 63s233,则违背了泡利原理 D.位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素 13.已知:SiCl4可发生水解反应,机理如下: 下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是(　　) A.C和Si同为第ⅣA族元素,可推断CCl4也能发生与SiCl4类似的水解反应 B.由杂化轨道理论,推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型 为sp3 C.C的电负性比Si的大,可推断CO2为分子晶体,SiO2为共价晶体