专题九 第29讲 烃 化石燃料-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

第29讲　烃　化石燃料 1.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点,比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。 2.了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。 3.以煤、石油的开发利用为例,了解依据物质性质及变化综合利用能源的方法。 内容要求 一、结构特点与通式 知识点1　脂肪烃的结构与性质 单键 CnH2n+2(n≥1) 碳碳双键 CnH2n(n≥2) 碳碳三键 CnH2n-2(n≥2) 1～4 二、脂肪烃的物理性质 升高 低 增大 小 难 三、脂肪烃的化学性质 1.烷烃的取代反应 (1)有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 (2)烷烃的卤代反应。 光照 卤素单质 1 mol 2.烯烃、炔烃的加成反应 (1)加成反应:有机化合物分子中的 碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (2)乙烯的加成反应。 不饱和 (3)1,3-丁二烯的加成反应。 (4)乙炔的加成反应。 ②反应装置。 ③注意事项。 a.乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3; b.先在容器中加入乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌; c.温度计的水银球应插入反应混合液的液面以下; d.应在混合液中加几片碎瓷片或沸石防止暴沸; e.应使温度迅速升至170 ℃; f.浓硫酸的作用: 。 ④气体净化。 因乙醇会被炭化,且碳与浓硫酸反应,则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质,可用盛有 的洗气瓶将其除去。 催化剂、脱水剂 NaOH溶液 ②反应装置。 ③注意事项。 a.为了得到比较平缓的乙炔气流,可用 代替水; b.因反应太剧烈,可用分液漏斗控制滴液速度来控制反应速率。 ④气体净化:因电石中含有磷和硫元素,与水反应会生成PH3和H2S等杂质,可用 将其除去。 饱和氯化钠溶液 CuSO4溶液 1.符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃。(　　) 2.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下反应,生成1 mol CH3Cl气体。(　　) 3.乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(　　) 4.烷烃同分异构体之间,支链越多,沸点越高。(　　) √ 6.乙烯、乙炔的密度小于空气且难溶于水,故可用排水法或向上排空气法收集。 (　　) × × × √ × 题点一　脂肪烃的结构和性质 B 1.立方烷是一种新合成的烃,其分子结构为正方体结构,其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法不正确的是(　 　) A.立方烷中的碳原子采取sp3杂化 B.立方烷的一溴代物只有一种 C.立方烷和氯气发生取代反应,1 mol立方烷最多会生成4 mol HCl D.标准状况下,1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L 2.一种烯炔(如图)用于α-羟基维生素D3的衍生物的合成,下列有关该烯烃说法正确的是(　 　) A.分子式为C7H12 B.分子中所有原子有可能在同一平面上 C.同分异构体可能为芳香族化合物 D.能使溴水因发生加成反应而褪色 D 解析:A.根据该烯炔分子的键线式可知,其分子式为C7H10,错误;B.该烯炔分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面上,错误;C.该烯炔分子含有三个不饱和度,苯环含有四个不饱和度,所以该烯炔分子的同分异构体不可能为芳香族化合物,错误;D.该烯炔分子含有碳碳双键和碳碳三键,均可以和溴水发生加成反应而使溴水褪色,正确。 3.烯烃中的碳碳双键是重要的官能团,烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如图的反应关系: 烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应规律 题点二　乙烯和乙炔的实验室制法 4.乙醇发生消去反应的装置图(部分夹持装置已省略)如图所示,下列说法正确的是(　 　) A.实验过程中浓硫酸表现出的性质为脱水性和酸性 B.若实验进行一段时间后,发现未加入沸石,应立即打开圆底烧瓶上端的橡胶塞,补加沸石 C.氢氧化钠溶液的作用是除去挥发出来的乙醇及吸收可能产生的二氧化硫 D.反应结束后,首先应用灯帽盖灭酒精灯,然后再从右往左、从下往上依次拆除实验装置 C 解析:A.浓硫酸在实验中作催化剂和脱水剂,只体现了脱水性,未体现酸性,错误;B.应停火降温,待实验仪器恢复至室温时再打开圆底烧瓶上的橡胶塞,补加沸石,错误;C.浓硫酸在实验过程中会与乙醇炭化后的单质碳反应,产生少量二氧化硫,所以使用NaOH溶液可以吸收一些氧化物气体及挥发出来的乙醇,所以可以吸收二氧化硫,正确;D.实验结束应先将导管口均移出溶液,再熄灭酒精灯,防止液体倒吸,错误。 5.实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体,为了净化和检验乙炔气体,并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度,按下列要求填空(注意X溶液为含