专题八 第24讲 电离平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（浙江专用）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 第24讲　电离平衡 内容要求 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解电离平衡常数的含义。 一、强弱电解质 1.概念 知识点1　弱电解质的电离平衡 全部 2.与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物,弱电解质主要是某些 化合物。 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 水 部分 离子 共价 共价 ≠ 3.电离平衡的建立与特征 ＝ 二、影响电离平衡的因素 1.内因:由电解质本身的性质决定。电解质越弱,其电离程度越小。 2.外因 (1)温度:升温时,电离平衡向 方向移动。 (2)浓度:降低浓度(加水),电离平衡向 方向移动。 (3)加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向 的方向移动。 电离 4.电离方程式的书写 电离 离子结合成分子 1.CH3COOH是弱电解质,但CH3COONa是强电解质。(　　) 2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。(　　) 3.强电解质的稀溶液中不含溶质分子,弱电解质的稀溶液中含有溶质分子。 (　　) × √ √ × √ 6.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。(　　) × 题点一　强弱电解质判断与电离方程式 1.(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时,若测得0.01 mol/L NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 B.25 ℃时,若测得0.01 mol/L HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸 C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL, 测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸 D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b, a>b,则HR是弱酸 B 解析:NaR溶液显中性,说明其为强酸强碱盐,即HR是强酸,A错误;0.01 mol/L HR溶液的pH>2且pH<7,说明HR没有完全电离,则HR是弱酸,B正确;25 ℃时,无论何种酸,其溶液pH>6且pH<7时,稀释10倍后溶液pH始终小于7,稀释前后pH差值小于1,即b-a<1,不能判断HR为弱酸,C错误;盐的水解反应为吸热反应,温度越高,水解程度越大,弱酸对应的盐溶液的pH越大,加热NaR溶液时,若其为强碱弱酸盐,其pH应该增大,即b>a,D错误。 D 2.下列电离方程式书写不正确的是(　　) 判断某酸(HA)是弱酸的实验方法 实验方法 结论 ①测0.01 mol/L HA溶液的pH pH=2,HA为强酸; pH>2,HA为弱酸 ②常温下测NaA溶液的pH pH=7,HA为强酸; pH>7,HA为弱酸 ③相同条件下,测相同浓度的HA溶液和盐酸的导电能力 若HA溶液的导电能力比盐酸弱,则HA为弱酸 ④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化 若HA溶液的pH变化较小,则HA为弱酸 ⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的量 若HA溶液反应过程中产生H2的量较多,则HA为弱酸 ⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸能中和的等浓度碱溶液的体积 若HA溶液消耗碱溶液的体积大,则HA为弱酸 题点二　电离平衡的影响因素与溶液导电性 C A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 4.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列说法有误的是(　　) A.加水前导电能力约为零的原因是在加水前冰醋酸未电离,无自由移动的离子 B.A、B、C三点,溶液中c(H+)由大到小的顺序为B>A>C C.若使C点溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小,可加入少量醋酸钠粉末 D.B点溶液导电能力最强说明B点溶液中离子的物质的量最大 D 电解质的导电条件及影响因素 (1)导电条件。 电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态,共价化合物只能在水溶液中导电,离子化合物在 熔融状态和水溶液中均可导电。 题点三　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 5.室温下,对于等体积、等浓度的醋酸溶液和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是(　　) A.温度都升高20 ℃后(不考虑挥发),醋酸溶液的pH大于盐酸的pH B.分别与锌粒(大小和形状均相同)反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸溶液 C.分别与NaOH固体反应后显中性的溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-) D.若HA表示HCl或CH3COOH,两溶液