2.1原电池的工作原理 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1.原电池的工作原理同步练习-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图所示，能够组成原电池，并且产生明显的电流的是 A． B． C． D． 2．下列化学反应可设计成原电池的是 A． B． C． D． 3．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路 D．炭粉上发生的电极反应为 4．下列装置可以构成原电池的是 A． B． C． D． 5．如图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是   A．溶液变为蓝色 B．铁片为负极 C．电流由铜片流向铁片 D．该装置可以将化学能转化为电能 6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 7．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，一段时间后a电极质量减小。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为 A．a>c>d>b B．d>b>a>c C．b>a>d>c D．d>a>b>c 8．在锌、铜、硫酸原电池中，下列说法正确的是 A．锌是负极，发生还原反应 B．负极反应是：Zn-2e-===Zn2+ C．铜是正极，发生氧化反应 D．铜极反应是：Cu2++2e-===Cu 9．下列反应可设计成原电池的是 A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) <0 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) <0 C．Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g) <0 D．Ba(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+2H2O(l) >0 10．根据反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑，可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用 A．Zn B．Cu C．Ag D．石墨 11．某铁-空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是 A．b极为电池负极 B．a极电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 C．电流从a电极经负载流向b电极 D．OH-向正极移动 12．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．甲＞丙＞丁＞乙 B．甲＞丙＞乙＞丁 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞丁＞丙＞甲 13．磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔 C．放电时，负极上Cu放电生成Cu2+ D．该电池放电过程中Fe、P元素的化合价发生了变化 14．下列图示操作或装置能达到实验目的的是             A．分离苯和水 B．测定中和反应的 反应热 C．验证铁的金属性比铜强 D．分离乙醇和水 A．A B．B C．C D．D 15．我国科研团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A．X膜、Y膜分别为阳离子、阴离子交换膜 B．b极上的电极反应为： C．固体电解质中发生反应： D．每消耗22.4L(标准状况)，导线中通过4mol 16．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 A．甲图中正极上发生的反应为： B．乙图中锌片变细，铜棒变粗 C．丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动 D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 17．如图所示为碱性介质中，金属银与次氯酸钾构成的原电池，总反应方程式为：2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-+2OH-。下列叙述正确的是 A．随着反应的进行，石墨电极附近pH减小 B．正极的电极反应式为：ClO-+2e-+2H+=Cl-+H2O C．负极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+ D．当电路中有0.2mo