专题四 专题突破2 物质的转化与推断-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

专题突破2　物质的转化与推断 角度一　常见物质的相互转化 [典例1] 工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　) A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3Al B.从海水中提取镁:海水Mg(OH)2MgOMg C.由NaCl制漂白粉:饱和食盐水Cl2漂白粉 D.由石英砂制纯硅:石英砂粗硅SiHCl3纯硅 解析:铝土矿的主要成分是氧化铝,应提纯后电解氧化铝制备Al,不能电解氯化铝制备Al,A错误;从海水中提取镁,将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到氢氧化镁沉淀,加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁,浓缩结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁制备Mg,氧化镁熔点高,电解氧化镁会消耗更多能量,B错误;由NaCl可以制漂白液,而漂白粉是由氯气和石灰乳反应制得,C错误;石英砂的主要成分是二氧化硅,在高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO,粗硅与HCl在加热条件下反应生成SiHCl3,在高温下用氢气还原SiHCl3可以得到Si,D正确。 答案:D [典例2] 如图所示的物质的转化关系中A是常见的气态氢化物,C是黄绿色气体,E是淡黄色固体,X是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法正确的是(　　) A.C和F均可使品红溶液褪色,其漂白原理相同 B.通过比较D和I的酸性强弱可以确定C和E的氧化性强弱 C.A与足量的B可以通过一步反应得到G D.上述6个反应中,只有1个是非氧化还原反应 解析:A是常见的气态氢化物,C是黄绿色气体,则C为氯气,E是淡黄色固体,则根据A与C反应,说明E为硫单质,D为氯化氢,A为硫化氢,X是一种紫红色金属单质,则X为铜,硫和B反应、硫化氢和B反应都生成F,F又与B反应,根据X与I反应的信息得出B为氧气,F为二氧化硫,G为三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水。C(氯气)和F(二氧化硫)均可使品红溶液褪色,两者漂白原理不相同,故A错误;比较C(氯气)和E(硫单质)的氧化性强弱,要通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较,故B错误;A(硫化氢)与足量的B(氧气)反应只能生成二氧化硫,故C错误;题述6个反应中,只有1个是非氧化还原反应即反应⑤(三氧化硫和水反应生成硫酸),其他都是氧化还原反应,故D正确。 答案:D 常见物质的转化关系 1.直线转化 类型 ABC 氧化 还原类 NaNa2ONa2O2 N2NONO2或 NH3NONO2 SSO2SO3或 H2SSO2SO3 CCOCO2或 CH4COCO2 Cl2FeCl3FeCl2 O2CO2CO 连续 反应类 NaOHNa2CO3NaHCO3 AlAl(OH)3Al3+ CHCCO2↑ Al3+Al(OH)3Al 2.交叉转化 3.三角转化 [对点精练1] X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示。下列转化不能一步实现的是(　D　) 选项 X Y Z W A Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C Na NaOH Na2CO3 NaCl D Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 解析:A.Al与盐酸反应生成AlCl3,AlCl3与碱反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3,电解熔融Al2O3生成Al,不符合题意;B.氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸分解生成HCl,浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气,不符合题意;C.Na与水反应可得到NaOH,NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠,电解熔融氯化钠可得到钠单质,不符合题意;D.Fe(OH)3无法通过一步反应生成Fe,符合题意。 [对点精练2] 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题: (1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体,D是目前产量最大、用途最广的金属单质,则C的化学式为　　　　;写出A与C的溶液反应的离子方程式:　。  (2)若A是一种常见的强碱,D是一种气体,通常用来灭火,则反应②的离子方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)若A是非金属固体单质,B、C、D在常温下均为气体,D是空气中的主要成分,则C的化学式为　　　　　　　　。  (4)若A是一种呈碱性的气体,B→C为自然固氮过程,则在一定条件下反应③的化学方程式为 　。  解析:已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。 (1)