专题三 第7讲 钠及其重要化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

专题三　金属及其化合物 第7讲　钠及其重要化合物 内容要求 　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。 　2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。 知识点1　钠及其氧化物 一、钠的性质和用途 1.物理性质 颜色、状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水小,比煤油大 较小 较低, 低于 100 ℃ 2.化学性质——还原性 (1)钠的主要化学性质。 钠 (2)钠与水(含酚酞溶液)反应的实验现象及解释。 3.钠的保存与用途 (1)保存:少量钠保存在煤油或石蜡油中。 (2)用途。 二、钠的氧化物 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素 化合价 -2 -1 化学键 类型 只有离子键 有离子键和共价键 电子式 Na+[] 2-Na+ Na+[] 2-Na+ 组成 结构 由Na+与O2-构成, = 由Na+与 构成,= 与水 反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 与盐酸 反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 主要 用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、 供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2.Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理、解释 SO2气体 — Na2O2+SO2Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色 沉淀生成 4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl Na2SO3 溶液 — Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH 氢硫酸 溶液 变浑浊 Na2O2+H2SS↓+2NaOH 酚酞溶液 溶液先 变红 后褪色 Na2O2与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红 色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 1.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　) 2.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(　　) 3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物,含有的化学键完全相同。(　　) 4.金属钠投入坩埚内加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰。(　　) 5.金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　) 6.1 mol Na2O2与足量的CO2反应,转移2NA个电子。(　　) 7.将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝色后褪色,同时有气泡产生。(　　) 答案:1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 题点一　钠的性质及用途 1.下列关于钠的叙述不正确的是(　A　) A.钠具有银白色金属光泽,密度比水小,通常保存在CCl4中 B.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应 C.金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H+反应 D.将金属钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有沉淀产生 解析:钠的密度比CCl4的密度小,不能保存在CCl4中,应保存在煤油中,A错误;钠非常活泼,常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠,B正确;金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H+反应,C正确;钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,放出H2,D正确。 2.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。 已知:PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。 请回答下列问题: (1)请将图中各装置按气体从左到右连接完整(标字母):c→　 。  (2)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到　　　　　　　　　　　　　　　　时,再点燃酒精灯。此步操作的目的是　 　 。  (3)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。 Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:  　。  Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留: