专题八 第24讲 电离平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 第24讲　电离平衡 内容要求 　1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 　2.了解电离平衡常数的含义。 知识点1　弱电解质的电离平衡 一、强弱电解质 1.概念 2.与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。 3.电离平衡的建立与特征 4.电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离,用“”连接,如HClH++Cl-、Na2SO42Na++S。 (2)弱电解质部分电离,用“”连接,如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3·H2ON+OH-。 二、影响电离平衡的因素 1.内因:由电解质本身的性质决定。电解质越弱,其电离程度越小。 2.外因 (1)温度:升温时,电离平衡向电离方向移动。 (2)浓度:降低浓度(加水),电离平衡向电离方向移动。 (3)加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向离子结合成分子的方向移动。 1.CH3COOH是弱电解质,但CH3COONa是强电解质。(　　) 2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。(　　) 3.强电解质的稀溶液中不含溶质分子,弱电解质的稀溶液中含有溶质分子。(　　) 4.H2SO3的电离方程式为H2SO32H++S。(　　) 5.氨溶于水, 当 NH3·H2O电离处于平衡状态时,NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(N)。(　　) 6.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。(　　) 答案:1.√　2.×　3.√　4.×　5.√　6.× 题点一　强弱电解质判断与电离方程式 1.(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　B　) A.25 ℃时,若测得0.01 mol/L NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 B.25 ℃时,若测得0.01 mol/L HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸 C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸 D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸 解析:NaR溶液显中性,说明其为强酸强碱盐,即HR是强酸,A错误;0.01 mol/L HR溶液的pH>2且pH<7,说明HR没有完全电离,则HR是弱酸,B正确;25 ℃时,无论何种酸,其溶液pH>6且pH<7时,稀释10倍后溶液pH始终小于7,稀释前后pH差值小于1,即b-a<1,不能判断HR为弱酸,C错误;盐的水解反应为吸热反应,温度越高,水解程度越大,弱酸对应的盐溶液的pH越大,加热NaR溶液时,若其为强碱弱酸盐,其pH应该增大,即b>a,D错误。 2.下列电离方程式书写不正确的是(　D　) A.HF的电离方程式:HF+H2OH3O++F- B.Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式:Fe(OH)3Fe3++3OH- C.CH3COONH4的电离方程式:CH3COONH4N+CH3COO- D.KHSO4在熔融状态的电离方程式:KHSO4K++H++S 解析:A.HF为弱电解质,电离方程式为HF+H2OH3O++F-,正确;B.Fe(OH)3为弱电解质,在水溶液中部分电离,电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-,正确;C.CH3COONH4 是强电解质,电离方程式为CH3COONH4N + CH3COO-,正确;D.硫酸氢钾熔融状态下完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子,电离方程式为KHSO4K++HS,错误。 判断某酸(HA)是弱酸的实验方法 实验方法 结论 ①测0.01 mol/L HA溶液的pH pH=2,HA为强酸; pH>2,HA为弱酸 ②常温下测NaA溶液的pH pH=7,HA为强酸; pH>7,HA为弱酸 ③相同条件下,测相同浓度的HA溶液和盐酸的导电能力 若HA溶液的导电能力比盐酸弱,则HA为弱酸 ④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化 若HA溶液的pH变化较小,则HA为弱酸 ⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的量 若HA溶液反应过程中产生H2的量较多,则HA为弱酸 ⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸能中和的等浓度碱溶液的体积 若HA溶液消耗碱溶液的体积大,则HA为弱酸 题点二　电离平衡的影响因素与溶液导电性 3.H2S水溶液中存在电离平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。若在H2S溶液中进行下列操作,有关判断正确的是(　C　) A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加