专题一 第3讲 离子共存、检验与推断-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（浙江专用）

第3讲　离子共存、检验与推断 内容要求 　了解常见离子的检验方法。 知识点1　离子共存 一、离子共存的本质 　几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 二、判断离子能否大量共存的“四个要点” 　判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一色、二性、三特殊、四反应。 1.一色——溶液颜色 几种常见离子在溶液中的颜色: 离子 溶液颜色 Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕黄色 Fe2+ 浅绿色 Mn 紫红色 Cr2 橙色 Cr 黄色 2.二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 (2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 3.三特殊——三种特殊情况 (1)Al与HC不能大量共存:Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C。 (2)“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中仍能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 (1)复分解反应型。 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ②生成易挥发性物质的离子不能大量共存。 ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。 (2)氧化还原反应型。 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。 较强氧化性离子 较强还原性离子 ClO-、Mn(H+)、 N(H+)、Fe3+、 Cr2、Fe Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、S、HS-、HS (3)水解相互促进型。 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下: a.Al3+与C、HC、S2-、HS-、Al、Si。 b.Fe3+与C、HC、Al、Si。 ②N与CH3COO-、C、HC、S2-等能发生相互促进的水解反应,但不完全,仍能大量共存。 (4)络合反应型。 离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有: ①Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag+与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。 1.澄清透明的溶液中,Mg2+、Cu2+、S、N可大量共存。(　　) 2.能使甲基橙溶液变红的溶液中,Na+、Ba2+、Cl-、HC可大量共存。(　　) 3.常温下pH=7的溶液中,N、Fe3+、Br-、S可大量共存。(　　) 4.加入NaOH溶液后的溶液中,Na+、K+、Cl-、Al可大量共存。(　　) 5.含有大量N的溶液中,H+、Fe2+、Cl-、S可大量共存。(　　) 答案:1.√　2.×　3.×　4.√　5.× 题点一　颜色、酸碱性条件下的离子共存 1.下列溶液中能大量共存的离子组是(　C　) A.常温下,pH=13的溶液:K+、N、Ba2+、HC B.无色透明溶液:Na+、Cl-、N、Cr2 C.使石蕊溶液显蓝色的溶液:K+、Na+、S2-、S D.常温下,由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Na+、N、S2、Cl- 2.酸度(AG)可表示溶液的酸碱性,用公式表示为AG=lg。常温下,在AG=1的溶液中能大量共存的离子是(　D　) A.N、Ca2+、Cl-、HCOO- B.Al3+、K+、Br-、S2 C.Na+、K+、ClO-、S2- D.N、Fe2+、I-、S 解析:AG=lg。常温下,AG=1的溶液,c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。A.HCOO-与H+不能大量共存;B.S2与H+不能大量共存;C.ClO-、S2-与H+不能大量共存;D.N、Fe2+、I-、S与H+均不反应,可大量共存,故选D。 溶液酸碱性的判断方法 1.常见表示溶液呈酸性的表述(常温下) (1)pH=1(pH<7)的溶液。 (2)使pH试纸变红的溶液。 (3)使甲基橙溶液变红的溶液。 (4)与镁粉反应放出氢气的溶液。 (5)c(OH-)=1×10-14 mol/L的溶液或<1的溶液。 2.常见表示溶液呈碱性的表述(常温下) (1)pH=14(pH>7)的溶液。 (2)使pH试纸变蓝的溶液。 (3)使酚酞溶液变红的溶液。 (4)c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液。 (5)通入NH3或加入Na2O2的溶液。 3.常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述 (1)与铝粉反应放出氢气的溶液。 (2)常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液。 (3)与NH4HCO3溶液反应能产生气体的溶液。 题点二　特定情况下的离子共存 3.室温下,