3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（人教版2019选择性必修1）

3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标 重难点 1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。 重点：1．沉淀溶解平衡。 2．溶度积。 难点：溶度积的概念及计算。 知识01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．溶解平衡状态 在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中______________保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子_______的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。 2．沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和_______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为____________________________。 3．沉淀溶解平衡的移动 固体物质溶液中的溶质 固体物质的溶解是可逆过程：(1)v溶解>v沉淀，固体_______；(2)v溶解＝v沉淀，溶解_______；(3)v溶解<v沉淀，析出_______。 4．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 溶质本身的_______。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。 (2)外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响 ①温度升高，多数沉淀溶解平衡向_______的方向移动。 ②加水稀释，浓度减小，沉淀溶解平衡向_______的方向移动。 ③加入与难溶电解质构成粒子相同的物质，沉淀溶解平衡向_______沉淀的方向移动。 ④加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向_______的方向移动。 5．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_______mol·L－1时，生成沉淀的反应进行完全。 1．沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如： BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq) 包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO两个过程。 2．难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的溶解(可逆) 电解质的电离(可逆或不可逆) 沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用“”。 Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)　(沉淀溶解平衡) Al(OH)3Al3＋＋3OH－　(电离平衡) 1．什么是溶解度？ 答： 2．温度升高，难溶电解质的溶解度都增大吗? 答： 3．不溶于水的物质，说明其在水中的溶解度是不是为0？ 答： 4．沉淀溶解平衡有哪些特点？如何表示？ 答： 5．如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在都分溶解？ 答： 6．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡(　　) × (2)难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在电离平衡(　　) × (3)沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立(　　) × (4)由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2＋和SO。(　　) (5)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀) 。(　　) (6)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－。(　　) (7)当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全。(　　) 知识02 溶度积常数 1．在一定温度下，达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称______________)，用_______表示。 2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 (1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝______________。 (2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH