3.3.2 影响盐类水解的因素及应用-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（人教版2019选择性必修1）

3.3.2 影响盐类水解的因素及应用 学习目标 重难点 1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2．了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。 3．掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。 重点：1．影响盐类水解的因素。 2．盐类水解的应用。 难点：溶液中粒子浓度大小比较。 知识01 影响盐类水解的因素 1．盐类水解的影响因素 (1)内因——盐的性质 相同条件下，弱酸的酸性越弱，其酸根离子形成的盐越易_______，盐溶液的碱性_______；弱碱的碱性越弱，其阳离子形成的盐越易_______，盐溶液的酸性_______。如水解程度：Na2CO3_______Na2SO3，Na2CO3_______NaHCO3。 (2)外因 ①温度：由于盐类水解是吸热过程，升温可使水解平衡向_______移动，水解程度_______。 ②浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向_______移动，水解程度_______；若增大盐的浓度，水解平衡向_______移动，但水解程度_______。 ③外加酸碱：加酸可抑制弱碱_______水解，加碱能抑制______________水解。 ④两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互_______，使二者水解程度都_______，甚至反应完全。 2．盐类水解的平衡常数 (1)水解平衡常数的概念 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的______________和_____________ (或氢离子)浓度之积与____________________ (或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 (2)水解平衡常数(Kh)与电离常数Kw的定量关系 A．弱酸强碱盐，如CH3COONa溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh==== B．强酸弱碱盐，如NH4Cl溶液：N+H2ONH3·H2O+H+ Kh==== 其中Kh为水解平衡常数，Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数，Kw为水的离子积常数。 因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为 (1)Ka·Kh=Kw或______________ (2)CO32-的一级水解平衡常数______________；二级的水解平衡常数______________ 3．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受_______的影响，因水解过程是_______过程，故它随温度的升高而_______。 因素 对盐类水解程度的影响 内因 盐类水解的程度大小主要由盐的本性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解” 外界条件 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 1．分析FeCl3溶液是否发生水解？如能水解试写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式？ 答： 2．改变外界条件后，水解平衡若向右移动，水解程度一定会增大吗? 答： 3．Na2CO3溶液中存在几步水解?其水解程度相同吗?为什么? 答： 4．对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗? 答： 5．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗?为什么? 答： 6．阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大甚至水解完全，完全时书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。写出Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式？ 答： 7．完成以下实验，并分析实验现象，得出实验结论： [实验1]在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，用pH计测量该溶液的pH为多少？ 答： [实验2]在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH比稀释前大，从中你能得出什么结论？ 答： [实验3]在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 H2SO4溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(　　) (2)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(　　) (3)水解平衡右移，盐