3.3.1 盐类的水解-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（人教版2019选择性必修1）

3.3.1 盐类的水解 学习目标 重难点 1．理解盐类水解的实质。 2．掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。 3．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 重点：盐类水解的实质和规律。 难点：1．盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2．水解方程式的书写。 知识01 盐溶液的酸碱性 1．盐溶液酸碱性的实验探究 测试下表所列盐溶液的酸碱性： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 盐的类型 _________ ____________ __________ ___________ __________ _______ 实验结论： 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 _______ _______ _______ 2．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成______________的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的______________被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 3．盐类水解方程式的书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： ①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； ②)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第_______步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求_______步写到底。如：AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“_______”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 1．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解，称为双水解反应。 (6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 2．水解离子方程式的书写方法规律 类型 要求 示例 一价阴、阳离子 用“”，不标“↓”、“↑” CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 高价阳离子 同上，不分步书写 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 高价阴离子 分步书写或只写第一步 CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 弱酸的铵盐 共同水解，但仍用“”，不标“↓”、“↑” NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3 完全的双水解反应 完全水解，用“===”，标“↓”、“↑” Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 1．什么是盐？盐是如何分类的？ 答： 2．盐类中哪些离子能发生水解? 答： 3．分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液、KNO3溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，可以得出溶液的酸碱性如何？ 答： 4．什么是盐类水解？其实质是什么？它有什么特点？ 答： 5．盐类发生水解时，对水的电离有何影响?酸或碱对水的电离有何影响? 答： 6．用离子方程式分析： (1)Na2S溶液呈碱性，原因是什么? (2)常温下，对于易溶于水的正盐MnRm，若其溶液pH>7，其原因是什么?若pH<7，其原因是什么? 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (