第2章 烃和卤代烃（知识清单）-2023-2024学年高二化学必备单元知识清单与测试（沪科版2020选择性必修3）

第二章 烃和卤代烃 【单元知识框架】 【单元知识清单】 考点1 脂肪烃 1．常见的饱和烷烃 名称 结构简式 分子式 碳原子的杂化方式 共价键类型 甲烷 CH4 CH4 sp3 全是σ键(单键) 乙烷 CH3CH3 C2H6 sp3 丙烷 CH3CH2CH3 C3H8 sp3 异丁烷 C4H10 sp3 异戊烷 C5H12 sp3 2.填表：烷烃的性质 溶解性(对水) 可燃性 与酸性高锰酸钾溶液 与溴的四氯化碳溶液 与强酸、强碱溶液 与氯气(在光照下) 难溶 可燃 不反应 不反应 不反应 取代反应 3.甲烷、乙烷、丙烷的熔、沸点大小顺序？ [提示]　甲烷＜乙烷＜丙烷。 4．烷烃的组成与结构 (1)链状烷烃的通式为CnH2n＋2。 (2)结构特点： ①分子中碳原子采取sp3杂化。 ②共价键全是σ键(单键)。 ③链状锯齿形结构。 5．烷烃的物理性质 物理性质 变化规律 状态 当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态) 溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂 沸点 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低 密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃、烯烃的密度小于水的密度 6.烷烃的化学性质 (1)不与酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液、强酸溶液、强碱溶液反应。 (2)氧化反应——可燃性 CnH2n＋2＋O2―→nCO2＋(n＋1)H2O。 (3)特征反应——取代反应 烷烃可以与卤素单质(气态)在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。 考点2 不饱和烃 一、乙烯和乙炔的结构和物理性质 乙烯 乙炔 分子式 C2H4 C2H2 结构式 电子式 结构简式 CH2=CH2 CHCH 空间构型 平面型 直线型 物理性质 无色易燃气体，几乎不溶于水，难溶于乙醇，是石油化工最重要的基础原料。 俗名电石气，纯净的乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。由电石生成的乙炔中因混有磷化氢和硫化氢等杂质而有特殊的气味。 二 、乙烯和乙炔的化学性质 1 氧化反应 （1） 和氧气的反应 （火焰明亮并伴有黑烟 ） （火焰明亮并伴有浓烈的黑烟） 注意：乙炔在氧气里燃烧时产生的火焰叫氧炔焰，氧炔焰的温度达3 000℃以上，可用来切割和焊接金属。 （2） 都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色（体现乙烯和乙炔的还原性，氧化还原反应） 5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+28H2O+6K2SO4 C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →2CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O 教学建议：注意：二者也都能使溴水褪色，但是发生的是加成反应，另外可以拓展能够使高锰酸钾溶液褪色的有：烯烃，炔烃，醇，醛，酚，苯的同系物（与苯环直接相连的碳上要有氢）等 2 加成反应 （1） 和卤素的加成： CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br CHCH +Br2→CHBr=CHBr （2） 和氢气的加成： CH2＝CH2+H2CH3—CH3； HCCH +H2 CH2＝CH2 HCCH +2H2CH3—CH3 （3）和氢卤酸的加成：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl 乙烯还能很水加成： CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；（乙醇的工业制备） 3 加聚反应 nCH2＝CH2 ，产物称为聚乙烯。 n HCCH 聚乙炔 拓展1：如果已知高聚物，如何求单体？ 例：，则合成它的单体是？ 由于同一个碳上不能同时连接两个双键，所以需要断键，可得合成该有机物的单体有： 拓展2：加聚和缩聚的区别：一般情况下缩聚之后除了有缩聚成的大分子外，还有小分子生成，而加聚反应只有一种加聚产物。 教学建议：由于乙烯和乙炔的性质相似，所以本章节主要是利用比较的方法将乙烯和乙炔的相似和不同进行归纳总结 三 、乙烯和乙炔的实验室制备 1 乙烯的实验室制备 （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2