第一章 化学反应的热效应【考点串讲PPT】-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 单元复习 本章导图 知识点一 1、基本概念（1）体系：被研究的反应体系，简称体系，又称系统。（2）环境：与体系相互作用的其他部分，如盛放溶液的试管和 溶液之外的空气等看作环境。（3）关联：体系与环境之间存在物质交换或能量交换。 反应热 反应热：在等温条件下①，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 知识点一 反应热 典例精讲 【例1】关于能量转化，下列说法不正确的是( ) A．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化 B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能 C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) D．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能 D 实验探究——中和反应反应热的测定 测定原理 Q＝cmΔt(c 为比热容，m 为溶液质量，Δt 为前后温度差) 仪器装置 中和反应反应热的测定 知识点二 Ø 反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 Ø 反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。 Ø 重复上述步骤两次。 实验操作 中和反应反应热的测定 知识点二 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系 的温度 反应后体系 的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2- t1）/ ℃ 1 2 3 数据处理 中和反应反应热的测定 知识点二 Ø 实验数据处理 为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2 - t1）kJ，生成1mol H2O时放出的热量为0.418（t2 - t1）/ 0.025 kJ（从单位角度入手引导计算）。 中和反应反应热的测定 知识点二 酸碱中和反应测定实验的注意事项 ① 操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。② 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。③ 实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。④ 不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 ⑤ 测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量 NaOH 溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 中和反应反应热的测定 知识点二 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 ΔH =-57.3 kJ/mol。 中和热的定义 中和反应反应热的测定 知识点二 【例2】关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A．在实验中，温度计只使用2次B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 B 典例精讲 【例3】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3 B 典例精讲 1．内能（符号为U）：体系内物质的各种能量的总和，受________、________和________________________等的影响。 2．焓（符号为H）：与内能有关的物理量。 3．焓变：在_______条件下