第二章 化学反应速率与化学平衡【考点串讲PPT】-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习 本章导图 知识点一 化学反应速率 1．定义： 衡量化学反应进行_______的物理量。2．表示方法： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3．表达式：______________________ 单位： ____________________________________________________________ 快慢 v = Δc/Δt mol·L-1·s-1或mol/（L·s），mol·L-1·min-1或mol/（L·min） 知识点一 化学反应速率 资料卡片——除浓度外，反应速率的其他测量 化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物（或生成物）的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。 知识点一 化学反应速率 （1）写出有关反应的化学方程式；（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量 （可用物质的量，也可用浓度）；（3）根据已知条件列方程式计算。 “三段式”计算 知识点一 化学反应速率 1．同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。2．对于反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即： v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = ___________________。 化学反应速率与化学计量数的关系 m∶n∶p∶q 知识点一 化学反应速率 1．定性比较 通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。2．定量比较 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。（1）“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。（2）“化单位”：若化学反应速率的单位不一致，需转化为同一单位。 化学反应速率的比较方法 知识点一 化学反应速率 1. 基元反应： 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。2. 自由基： 带有单电子的原子或原子团叫自由基，如 I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。 3. 反应历程： 与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 举个例子——碘化氢的分解总反应：2HI = H2 + I2 实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI → H2 + 2I· 2I·→ I2 知识点一 化学反应速率 1．有效碰撞的概念： 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。2．有效碰撞必须满足的条件： （1）分子具有足够的___________；（即___________分子） （2）分子在碰撞时具有合适的_____________。3．有效碰撞与反应速率的关系： 有效碰撞的频率越高，则反应速率_____________。 能量 活化 取向 越快 知识点一 化学反应速率 1. 活化分子：具有足够能量、能够发生___________的分子。 2. 活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 催化剂的作用：降低反应的活化能。 E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）E1﹣E2：反应热（△H） 有效碰撞 知识点一 化学反应速率 1. 化学反应速率通常指一定时间内反应的平均速率。2. 在化学反应进程中，未达平衡时，瞬时反应速率一般是不断变化的。3. 对于基元反应，化学反应速率通常与各反应物浓度的幂之积成正比。4. 速率常数和速率方程对于反应： aA + bB + … → 产物速率方程为 v = k·cx(A)·cy(B)·… ，式中的 k 称为速率常数。 化学反应的速率常数和速率方程 知识点一 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 影响因素 影响因素 内因 外因 外因 外因