全册质量检测(一)(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

全册质量检测(一) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　 ) A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5 解析：选D　最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，首先排除A、B项。C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。 2.量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，出现的概率密度分布被形象地称作电子云。下列说法正确的是(　 ) A．s电子云轮廓图呈球形 B．p电子云在直角坐标系里有两个取向 C．Be原子最外层电子的电子云轮廓如图所示 D．s和p轨道采用“肩并肩”方式形成s­p σ键 解析：选A　已知s电子云轮廓图呈球形，A正确；p能级上有3个轨道，故p能级的电子云在三维坐标系里有三个取向，B错误；Be是4号元素，故Be原子最外层电子为2s能级上的两个电子，故其电子云轮廓图为球形而不是纺锤形，C错误；σ键采用“头碰头”方式重叠，“肩并肩”方式重叠形成π键，故s和p轨道采用“头碰头”方式形成s­p σ键，D错误。 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　 ) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 解析：选D　单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。 4．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是(　 ) A．基态Fe3＋的价电子排布图为 B．氮原子的结构示意图为 C．CN－的电子式为[C⋮⋮N]－ D．阴离子的结构式为 解析：选B　基态Fe3＋的价电子排布图为，A项错误；氮原子结构示意图为，B项正确；CN－的电子式为[C⋮⋮N]－，C项错误；配位键箭头指向错误，D项错误。 5．下列性质适合于分子晶体的是(　 ) A．熔点为1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点为3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．能溶于CS2，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃ D．熔点为97.82 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3 解析：选C　A、B选项中的熔点高，不是分子晶体的性质，D选项是金属钠的性质，钠不是分子晶体。 6．下表所列物质晶体的类型全部正确的是(　 ) 选项 共价晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析：选C　A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。 7．下列叙述正确的是(　 ) A．最高正化合价：P＞N＞C B．第一电离能：Li＞Na＞K C．热稳定性：H2O＞HF＞H2S D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH 解析：选B　A错误，P与N均为第ⅤA族元素，最高正价均为＋5；B正确，同主族自上而下，核外电子层数依次增加，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，越来越容易失电子，从上到下，故第一电离能逐渐变小；C错误，根据非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，可知HF>H2O>H2S；D错误，根据金属性越强(K>Na>Li)，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，可知碱性：KOH>NaOH>LiOH。 8．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　 ) A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配位体 C．NH与PH、CH4、BH互为等电子体 D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 解析：选D　A项，氨气分子中氮原子的价层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，所以N原子采用sp3杂化，不符合题意；B项，在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配位体，不符合题意；C项，等电子体为原子数相等和价电子数相等的分子、离子或原子团，NH与PH、CH4、BH均含有5个原子，且价电子数均为8，互为等电子体，不符合题意；D项，NH3和PH3的结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随其相对分子质量的增大而增大，但NH3的分子间存在氢键，所以相同压强下，NH3和PH3相比，NH3的沸点较高，符合题意。 9．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCl3是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确