全册质量检测(二)(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

全册质量检测(二) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　 ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 解析：选B　同一电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　 ) A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 解析：选B　乙炔分子(CH≡CH)中每个碳原子形成2个π键，碳原子采用sp杂化，A、D正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确。 3．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是(　 ) A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBr C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．原子半径：Na＞Mg＞Al 解析：选D　离子半径：Li＋＜Na＋＜K＋，晶格能：LiCl>NaCl>KCl，所以硬度：LiCl>NaCl>KCl，故A错误；HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl＜HBr＜HF，故B错误；非金属性：P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故D正确。 4．表征符号是化学学习的重要内容，下列表征符号正确的是(　 ) A．H2O2的电子式： B．甲酸乙酯的键线式： C．葡萄糖的实验式：C6H12O6 D．苯中存在Π的大π键 解析：选D　过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，键线式为，故B错误；葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C错误；苯分子中每个碳原子形成3个σ键，每个碳原子剩余的一个电子提供形成大π键，故分子中存在Π的大π键，故D正确。 5．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是(　 ) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol 解析：选C　A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面，错误；D项，一个SF5—CF3分子中有94个电子，错误。 6．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是(　 ) A．熔点：NF3＞C3F8 B．CHClFCF3存在手性异构体 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥模型可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 解析：选A　C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，故熔点C3F8高于NF3，A项错误；CHClFCF3的结构简式可写为，其中含有一个不对称碳原子，B项正确；根据“相似相溶规则”，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3的价电子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。 7．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中， AlF占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，该冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为(　 ) A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1 解析：选D　根据已知条件，AlF占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，如图所示白球位置，则在冰晶石晶胞中，AlF的个数为8×＋6×＝4个，由冰晶石的化学式可知Na＋的个数为AlF的3倍，即为12个，所以冰晶石晶胞中原子个数分别为钠原子12个、铝原子4个、氟原子24个，一共40个；食盐晶胞中含有的钠原子为4个，氯原子4个，一共8个，它们的原子个数比为40∶8＝5∶1。 8．(2023·湖北等级考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　 ) 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 熔