“四翼”检测评价（14）价层电子对互斥模型(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

“四翼”检测评价（十四） 价层电子对互斥模型 基础性——强调基础扎实 1．下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是(　 ) A．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构 B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 解析：选C　价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，注意实际空间结构要去掉孤电子对，A正确；空间结构与价层电子对相互排斥有关，所以分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与相互排斥，且孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对间的排斥力，C错误；在多原子分子内，两个共价键之间的夹角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，D正确。 2．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　 ) A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH 解析：选D　H2O有2对孤电子对，H3O＋和NH3有1对孤电子对，NH没有孤电子对。 3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构，两个结论都正确的是(　 ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：选D　在H2S分子中，其中心原子S价层电子对数为4，其VSEPR模型为正四面体形，S与H成键后，还有两对孤电子对，因此H2S为V形结构；在BF3分子中，其中心原子B价层电子对数为3，其VSEPR模型为平面三角形，B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形。 4．Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是(　 ) A．CaCl2的电子式为 B．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C．NH4Cl中N的杂化类型为sp3 D．NH3的空间结构为平面三角形 解析：选D　氯化钙由两个氯离子和一个钙离子构成，写电子式的时候两个氯离子分布在钙离子两边，并打上中括号和标离子符号，A正确；钙离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子里面的氢氧原子之间是共价键，B正确；NH中心原子N的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，杂化类型为sp3，C正确；NH3的空间结构为三角锥形，D错误。 5．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　 ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，空间结构均为正四面体形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 解析：选C　CH、—CH3、CH分别具有6个、7个和8个价电子，它们不是等电子体，CH中C原子的价电子对数为3，碳原子采取sp2杂化；—CH3、CH的价电子对数为4，采取sp3杂化，故A不符合题意。CH与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，价层电子对数为4，有一个孤电子对，空间结构均为三角锥形，故B不符合题意；根据价层电子对互斥模型，CH中C原子的价电子对数为3，碳原子采取sp2杂化，其空间结构是平面三角形，故C符合题意；CH与OH－形成的化合物是CH3OH，属于共价化合物，不含离子键，故D不符合题意。 综合性——强调融会贯通 6．三氟化硼乙醚络合物[BF3·O(C2H5)2]是一种有机催化剂，测定其中BF3的含量时涉及的反应为2BF3＋6H2O＋3Ca(NO3)2===3CaF2＋2H3BO3＋6HNO3。下列说法错误的是(　 ) A．BF3·O(C2H5)2中B的杂化形式为sp2 B．NO的空间结构为平面三角形 C．H2O、H3BO3均可形成分子间氢键 D．CaF2晶体中每个Ca2＋周围有8个F－ 解析：选A　B原子形成3个B—F键和一个B—O配位键，杂化形式为sp3，故A错误；NO中价层电子对数为×(5＋1)＝3，不含孤电子对，N为sp2杂化，可知空间结构为平面三角形，故B正确；二者均含O—H键，均可形成分子间氢键，故C正确；晶胞中F－与周围最近的4个Ca2＋形成正四面体，即F－的配位数为4，晶胞中F－数目为8，晶胞中Ca2＋数目为8×＋6×＝4，F－、Ca2＋的配位数之比为4∶8＝1∶2，则Ca2＋的配位数为2×4＝8，即每个Ca2＋周围有8个F－距离最近且相等，故D正确。 7．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是(　 ) 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 A BCl3 sp3 四面体形 三角锥形 B CS2 sp2 平面三角形 V形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO sp2 平