专题4 第一单元 第2课时 价层电子对互斥模型(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

第2课时　价层电子对互斥模型 (一)价层电子对互斥模型 价电子对 包括 和____________ 价电子对之间的相互作用 价电子对之间存在 作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间结构受到影响，一般地，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力 相互排斥 孤电子对 成键电子对 最外层电子数 6 续表 价电子对数目与几何分布的关系 价电子对数 几何构型 2 _______ 3 ____________ 4 _________ 价电子对相关的两点说明 ①具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型_____，价电子对分布的几何构型也_____ ②如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力 孤电子对与成键电子对之间的斥力 成键电子对与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力 ，键角也_____ 直线形 平面三角形 正四面体 相同 相同 ＞ 减小 减小 续表 ＞ [微拓展] 分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的杂化轨道数，也等于价层电子对数。 [微辨析] 价层电子对互斥模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间结构；分子的立体结构指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间结构。若分子中没有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体结构一致；若分子中有孤电子对，价层电子对互斥模型和分子立体结构不一致。 续表 (二)等电子原理 价电子数 原子数 10 相近 难 原子 价电子 sp3 正四面体 立体结构 [微提醒] 运用等电子原理预测分子或离子的几何构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道具有相似性。例如CO2和SiO2若单从价电子数相等角度考虑，二者看似互为等电子体，实则不然，两者的空间结构相差甚远。 续表 [新知探究(一)] 价层电子对互斥模型在确定分子空间结构中的应用 [分析与推测能力] [情境质疑] 通常，不同的分子具有不同的空间结构。例如C60是足球形状、S8分子像皇冠等。 1．四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗？ 提示：不是。H2O2分子的构型类似于一本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个氢原子分别在翻开的书的两页上；白磷(P4)分子为正四面体形。 2．几何构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 提示：不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°，CH4的键角为109°28′。 3．根据价层电子对互斥模型，判断SCl2的VSEPR模型和SCl2的几何构型。 提示：四面体形、V形。 续表 2．确定价电子对的空间结构 由于价电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。价电子对的空间结构与价电子对数的关系如下表： 价电子 对数目 2 3 4 5 6 价电子 对结构 直线形 三角形 正四 面体形 三角双锥形 正八面体形 3．分子空间结构确定 根据分子中成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子空间结构，如下表： σ键电子 对数 孤电子对数 价电子对数 电子对的排列方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 实例 2 0 2 直线形 直线形 BeCl2、CO2 3 0 3 平面三角形 平面 三角形 BF3、BCl3 2 1 V形 PbCl2 4 0 4 四面体形 正四面体形 CH4、CCl4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 续表 [跟踪训练] 1．用VSEPR模型预测下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 (　 ) ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 答案：C　 2．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的空间结构模型相同的是 (　 ) ①CH2O　②CO2　③NCl3　④H2S A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。 答案：A　 3．用价层电子对互斥模型完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。 答案： [新知探究(二)] 等电子原理 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．等电子原理在确定分子结构中的应用 (1)互为等电子体应满足的条件 ①原子总数相同。 ②价电子总数相等。 2．一些常见的等电子体 [跟踪训练] 1．B3N3H6和C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是 (　 ) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．