“四翼”检测评价（10）分子晶体(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（人教版2019 双选）

“四翼”检测评价（十） 分子晶体 基础性——强调基础扎实 1．下列各组物质都属于分子晶体的是(　 ) A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C．SO2、金刚石、N2、铜 D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠 解析：选A　B项，NaCl和二氧化硅不属于分子晶体；C项，金刚石和铜不属于分子晶体；D项，石墨和氧化钠不属于分子晶体。 2．下列说法正确的有(　 ) ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征　②分子晶体在干燥或熔融时，均能导电　③分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高　④分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高　⑤分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑥分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 解析：选A　分子晶体的构成微粒是分子，但分子间只存在范德华力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，故①错误；分子晶体在干燥或熔融时，均不能导电，故②错误；分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越高，故③正确；分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分子内共价键键能大小与该分子晶体的熔点高低无关，故④错误；分子晶体熔化时破坏分子间作用力，而分子间作用力一般较弱，导致其熔、沸点较低，故⑤正确；分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，而分子间作用力影响物理性质，故⑥错误。 3．某实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是(　 ) A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下， CO2的共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质 D．干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 解析：选D　二氧化碳是化合物不是单质，所以二氧化碳的共价晶体和分子晶体不互为同素异形体，A错误；二氧化碳共价晶体和二氧化碳分子晶体属于不同物质，所以在一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是化学变化，B错误；二氧化碳分子晶体和二氧化碳共价晶体的构成微粒不同，空间结构不同，所以其物理性质不同，C错误。 4．下列均是分子晶体构成的一组化合物是(　 ) A．H2、CH4、HCl B．CO2、SiO2、H2SO4 C．CaO、CO、NO D．苯和酒精 解析：选D　H2是分子晶体构成的单质，A错误；SiO2不属于分子晶体构成的化合物，B错误；CaO不属于分子晶体构成的化合物，C错误；苯和酒精都属于分子晶体构成的化合物，D正确。 5．下列说法中正确的是(　 ) A．C60汽化和I2升华克服的作用力不相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体 解析：选D　A中，C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力，错误；B中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高，错误；C中HCl溶于水时破坏共价键，错误。 6．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(　 ) A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积 解析：选B　稀有气体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，A错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，B正确，C错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D错误。 综合性——强调融会贯通 7．如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中(　 ) A．范德华力无方向性和饱和性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是 解析：选A　分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积。 8.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　 ) A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，不属于分子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 解析：选A　B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰融化，氢键部分断裂，空隙减小。 9．氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为12