“四翼”检测评价（7）杂化轨道理论(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（人教版2019 双选）

“四翼”检测评价（七） 杂化轨道理论 基础性——强调基础扎实 1．下列图形属于sp杂化轨道的是(　 ) 解析：选D　sp杂化轨道的夹角为180°，C项属于未杂化的p轨道。 2．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1个孤电子对的是(　 ) A．CH4、NH3　　　　B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．PCl3、H3O＋ 解析：选D　CH4中碳原子价层电子对数＝4＋＝4且不含孤电子对，NH3分子中N原子价层电子对数＝3＋＝4且含有1个孤电子对，则C、N原子都采用sp3杂化，但C原子不含孤电子对，故A错误；BBr3中B原子价层电子对数＝3＋＝3且不含孤电子对，B原子采用sp2杂化，SO中S原子价层电子对数＝3＋＝4且含有1个孤电子对，则S原子采用sp3杂化，故B错误；SO2中S原子价层电子对数＝2＋＝3且含有1个孤电子对，则S原子采用sp2杂化，BeCl2中Be原子价层电子对数＝2＋＝2且不含孤电子对，则Be采用sp杂化，故C错误；PCl3中P原子价层电子对数＝3＋＝4且含有1个孤电子对，H3O＋中O原子价层电子对数＝3＋＝4且含有一个孤电子对，P、O原子都采用sp3杂化，故D正确。 3．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　 ) A．正四面体形 B．平面正方形 C．可能为正四面体也可能为平面正方形 D．正六面体形 解析：选A　Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，VSEPR模型为正四面体形，无孤电子对，[ZnCl4]2－的空间结构为正四面体形。 4．已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是(　 ) A．X原子一定是sp2杂化 B．X原子一定为sp3杂化 C．X原子上一定存在孤电子对 D．VSEPR模型一定是平面三角形 解析：选C　XY2分子属于V形分子，X原子可能采用sp3杂化，如OF2，也可能采用sp2杂化，如SO2，故A、B错误；如果X原子上没有孤电子对，该分子中X价层电子对个数是2，则该分子为直线形分子而不是V形分子，所以要使该分子为V形分子，则X原子上一定含有孤电子对，故C正确；如果X原子含有2个孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，如OF2，故D错误。 5.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是(　 ) A．每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化 B．每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化 C．1 mol白磷中共含6 mol σ键 D．白磷分子的空间结构为正四面体形 解析：选A　由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个σ键，且每个磷原子还有一对孤电子对，故价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化。 6．下列关于2＋说法错误的是(　 ) A．基态Cr3＋的核外电子排布式为3d3 B．基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9 C．NH3和H2O的中心原子价层电子对空间结构不同 D．键角：NH3>H2O 解析：选C　Cr的原子序数为24，Cr3＋基态核外电子排布式为3d3，A项正确；基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，基态氯原子的核外电子占据的原子轨道数为9，B项正确；氨气和水分子的价电子对均为4，则中心原子价层电子对空间结构均为四面体形，C项错误；氨气为三角锥形分子，键角107°，水是V形分子，键角105°，D项正确。 综合性——强调融会贯通 7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是(　 ) A．PCl3中P为sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B为sp2杂化， 为平面三角形 C．CS2中C为sp杂化，为直线形 D．H2S中S为sp杂化，为直线形 解析：选D　PCl3中P的价层电子对数＝3＋＝4，根据价层电子对互斥模型判断P为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；BCl3中B的价层电子对数＝3＋＝3，根据价层电子对互斥模型判断B为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；CS2中C价层电子对数＝2＋＝2，根据价层电子对互斥模型判断C为sp杂化，为直线形，故C正确；H2S中S的价层电子对数＝2＋＝4，根据价层电子对互斥模型判断S为sp3杂化，为V形，故D错误。 8．已知氯化­1­乙基­3­甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是(　 ) A．电负性：Cl>C>H B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为sp3、sp2 C．1 mol氯化­1­乙基­3­甲基咪唑中含有σ键数目为16NA D．氯化­1­乙基­3­甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键 解析：选C　根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，电