“四翼”检测评价（11）金属晶体、离子晶体(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019 SHD版）

“四翼”检测评价（十一） 金属晶体、离子晶体 基础性——强调基础扎实 1．关于金属性质和原因的描述不正确的是(　 ) A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在外电场的作用下自由电子在金属内部定向移动便形成了电流 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属受到外力作用时，金属原子层可以滑动而不破坏金属键 解析：选A　金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再反射出来，因而金属一般显银白色光泽。 2．下列说法中正确的是(　 ) A．固态能导电的晶体一定是金属晶体 B．固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 C．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体 解析：选D　固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如硅和石墨等不是金属晶体，A不正确；固态不能导电，水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，如P2O5等不是离子晶体，B不正确；金属熔融状态也能导电，C不正确；离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电，熔融状态时电离出自由移动的离子而导电。 3．下列物质中，同时含有极性键、配位键、离子键的是(　 ) A．Zn B．SiO2 C．CaO2 D．[Ag(NH3)2]OH 解析：选D　Zn中只含金属键；SiO2中只含极性键；CaO2中含离子键和非极性键。 4．下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是(　 ) A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3) C．只有图(1) D．图(1)和图(4) 解析：选D　在NaCl晶体结构中，每个Na＋周围等距且最近的Cl－有6个，图(1)和图(4)能够满足；在CsCl晶体中，与每个Cs＋等距且最近的Cl－有8个，图(2)和图(3)符合。 5．下列关于金属晶体的叙述中正确的是(　 ) A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 解析：选B　常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C错；温度高，金属的导电性减弱，D错。 6．NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是(　 ) 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子所带电荷数 1 1 2 核间距/(×10－10m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 解析：选B　离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子所带的电荷数越多，其晶格能越大，熔点就越高。 综合性——强调融会贯通 7．有一种蓝色晶体[化学式为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，阴离子的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个 解析：选C　由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋的个数为4×＝，含Fe3＋的个数也为，CN－的个数为12×＝3，因此阴离子的化学式为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B项正确；由题图可看出与每个Fe3＋距离最近且距离相等的CN－为6个。 8.一种离子晶体的晶胞如图所示，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　 ) A．阳离子的配位数为8，化学式为AB B．阴离子的配位数为4，化学式为A2B C．每个晶胞中含4个A D．每个A周围有4个与它等距且最近的A 解析：选C　由切割法可知，晶胞中含有阳离子数为8×＋6×＝4，阴离子显然是8个，故化学式为AB2，A、B项错误，C项正确；每个A周围最近且等距离的A有12个，D项错误。 9．[双选]结合下列模型图判断下列说法正确的是(　 ) A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 B．K2O晶体的晶胞结构如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2－ C．金属晶体Zn的堆积方式如图3所示，每个晶胞平均占有6个Zn D．金属晶体Cu的堆积方式如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数为8