“四翼”检测评价（2）基态原子的核外电子排布(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019 SHD版）

“四翼”检测评价（二） 基态原子的核外电子排布 基础性——强调基础扎实 1．各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是(　 ) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利不相容原理 解析：选D　基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，而洪特规则是电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态是相同的，故不符合题意。 2．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是(　 ) A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 解析：选A　基态原子4s轨道上有1个电子，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，当核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1时，价电子排布式为4s1，不是3p64s1，故A符合题意。 3．核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是 (　 ) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)>E(4p)>E(4d)>E(4f) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 解析：选B　A、D项，应为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)，错误；C项应为E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)，错误。 4．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 (　 ) 解析：选C　要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大规则进行排布。A项中2s轨道电子没有排满就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则：三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状态，能量最低；D项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。 5．在d轨道中轨道表示式为，而不是，其直接的根据是(　 ) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．质量守恒定律 D．洪特规则 解析：选D　当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同，为洪特规则。 6．已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式是(　 ) A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2 D．[Ar]3d104s2 解析：选D　根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同，因此锌原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2。 7．已知元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　 ) A．9 B．10 C．17 D．18 解析：选C　根据泡利不相容原理可知n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布式为3s23p5，为Cl元素。 综合性——强调融会贯通 8．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　 ) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C的核外电子排布式为1s22s22p3 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子排布式为1s22s22p4 解析：选C　A项中两种原子的中子数分别为7和8；B项中13C的核外电子数为6，所以核外电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中15N的核外电子排布式应为1s22s22p3。 9．下列关于铝元素的几种表达式错误的是(　 ) 选项 微粒种类 表示方法的名称 表示方法 A Al3＋ 轨道表示式 B Al3＋ 结构示意图 C Al 电子排布式 1s22s22p63s23p1 D Al 最外层电子排布式 3p1 解析：选D　Al原子最外层电子排布式为3s23p1 10．[双选]A－的价电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是(　 ) A．A可能为稀有气体元素 B．A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1 C．A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 D．A的最外电子层上有7个电子 解析：选CD　 A－的价电子排布式为3s23p6，A原子的价电子排布式为3s23p5，其最外层有7个