2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2课时：氯气的实验室制法 氯离子的检验 目 录 CONTENTS 01 氯气的实验室制法 02 氯的离子的检验 学习目标 1.掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置。 2.掌握Cl－的检验方法。 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①Cl2的实验室制法 ②Cl-的检验 致老师和同学们 科学家舍勒是怎样在实验室制取氯气的？ 新课导入 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰 矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并 加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的 强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。他把这 种气体溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬 菜和花儿都具有永久性的漂白作用，他还发现这 种气体能与金属或金属氧化物发生化学反应，舍 勒制取氯气的反应原理是什么？ 1 氯气的实验室制法 一、氯气的实验室制法 01 氯气的实验室制法 1.原理: MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气 一、氯气的实验室制法 01 氯气的实验室制法 1.原理: MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气 2.装置: 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气装置 一、氯气的实验室制法 01 氯气的实验室制法 4.收集装置: 向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。 5.验满方法: 湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化或观察到试纸立 即变蓝，则证明已集满。 分别用盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶除去Cl2中的HCl和H2O(g) 3.除杂装置: 6.尾气处理: Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 7.注意事项 （3）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 （1）必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化， MnO2与稀盐酸不反应。 （2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高， 以减少HCl的挥发。 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 01 氯气的实验室制法 一、氯气的实验室制法 8. 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快。 ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 一、氯气的实验室制法 01 氯气的实验室制法 2 氯离子的检验 02 氯离子的检验 【实验2－9】在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验试剂 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3 溶液 实验现象 反应原理 产生白色沉淀， 沉淀不溶解 HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 产生白色沉淀， 沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 产生白色沉淀， 后沉淀溶解， 产生气泡 Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3 2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O 02 氯离子的检验 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。 02 氯离子的检验 二、氯离子的检验方法 原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式) 加入稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。因为Ag2CO3能溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)× 0