2.2.1 氯气的性质（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时：氯气的性质 目 录 CONTENTS 01 氯气的物理性质 02 氯的原子结构及存在 03 氯气的化学性质 学习目标 1.从原子结构角度掌握氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。 3.了解氯水的成分及性质。 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有7个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①第一次世界大战与氯气弹 ②Cl2与Na的反应 ③Cl2与Fe的反应 ④Cl2与H2的反应 ⑤Cl2能否使干燥的有色纸条褪色 ⑥Cl2能否使湿润的有色纸条褪色 ⑦次氯酸的性质 致老师和同学们 新课导入 第一次世界大战与氯气弹 从视频中我们了解到氯气具有什么性质？ 1 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 熔点 沸点 溶解性 毒性 黄绿色 刺激性 比空气大 1体积水溶解 约2体积Cl2 一、氯气的物理性质 －101℃ －34.6℃ (易液化) 01 氯气的物理性质 气体 有毒 阅读课本资料，归纳氯气还具有哪些物理性质？ 温馨提示： 闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。 2 氯的原子结构及存在 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1.氯原子的结构 氯的原子结构示意图为　 　　　,最外层有　　个电子,在化学反应中 很容易　　 　　电子形成Cl-,表现出较强的__________。  7 得到1个 2.氯元素的存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中以　　　　存在,主要以　　　　、 MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的　 　　和盐矿中。  化合态 NaCl 盐湖 02 氯元素的原子结构、存在 二、氯元素的原子结构、存在 氧化性 3 氯气的化学性质 Cl2与Na的反应 Cl2与Fe的反应 03 氯气的化学性质 1．与金属单质的反应 三、氯气的化学性质   化学方程式 反应现象 与钠反应 ____________________ 产生大量_____烟 与铁反应 _____________________ 产生大量_______烟 与铜反应 __________________ 产生大量_______烟 白色 棕褐色 棕黄色 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。 高 03 氯气的化学性质 2．与非金属单质反应 【实验2－7】 在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 03 氯气的化学性质 2．与非金属单质反应 H2＋Cl2 2HCl 点燃 H2＋Cl2 2HCl 光照 爆炸，瓶口有白雾 (现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成） 【实验2－7】 在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 03 氯气的化学性质 【思考与讨论】 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。 通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 【课本P45 】 03 氯气的化学性质 燃烧的本质：燃烧不一定要有氧气参加，物质也并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是发生了剧烈的氧化还原反应。所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 3．与水的反应 03 氯气的化学性质 Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2能否使湿润的有色纸条褪色? Cl2能否使干燥的有色纸条褪色? 漂白原理的探究实验 【实验2－8】 3．与水的反应 03 氯气的化学性质 Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2能否使湿润的有色纸条褪色? Cl2能否使干燥的有色纸条褪色? 实验结论：Cl2不能使干燥的有色布条褪色，可使湿润的有色布条褪色。说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 3．与水的反应 03 氯气的化学性质 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 次氯酸 3．与水的反应 03 氯气的化学性质 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (1)次氯酸是一种弱酸，有强氧化性 ，能杀菌、消毒，具有漂白性， 并具有不稳定性，见光分解 HClO ②不稳定性： ①弱酸性： ③强氧化性: 杀菌